【題目】蜂膠中含有某種活性物質X，其結構簡式如圖所示。下列關于X的說法錯誤的是
A.分子式為C17H16O4
B.不含手性碳原子，但具有順反異構現象
C.與溴水既可發生加成反應又可發生取代反應
D.1mol X最多能與8mol H2發生加成反應
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【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應如下：
已知：（1）間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。
（2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點見下表：
物質 | 溴 | 苯甲醛 | 1,2-二氯乙烷 | 間溴苯甲醛 |
沸點/℃ | 58.8 | 179 | 83.5 | 229 |
步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶（如右圖所示），緩慢滴加經濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應一段時間，冷卻。
步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機層用10% NaHCO3溶液洗滌。
步驟3：經洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾出
MgSO4nH2O晶體。
步驟4：減壓蒸餾有機層，收集相應餾分。
（1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是_____，錐形瓶中應為_____（填化學式）溶液。
（2）步驟1反應過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為（填序號）_______。
A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃
（3）步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機層的___(填化學式)。
（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_____。
（5）步驟4中采用減壓蒸餾，是為了防止______。
（6）若實驗中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產率為______。
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【題目】某學習小組欲根據侯德榜制堿的原理制備少量純堿。下列實驗步驟對應的實驗裝置(夾持裝置已略去)和相關解釋或說明均正確的是（ ）
選項 | A | B | C | D |
實驗步驟 | 制備NH3 | 制備NaHCO3 | 分離NaHCO3 | 煅燒NaHCO3 |
實驗裝置 |
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解釋或說明 | 試劑X可選擇NH4Cl | 從a口通入足量NH3，再從b口通入足量CO2，可增大產品的產率 | 該裝置可用于分 離NaHCO3 | 無水CuSO4的作用是檢驗NaHCO3是否完全分解 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】非線性光學晶體在信息、激光技術、醫療、國防等領域具有重要應用價值。我國科學家利用Ca2CO3， XO2（X= Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學晶體。回答下列問題：
(1)基態硼原子的價電子排布圖是____________，與硼處于同周期的非金屬主族元素的第一電離能由大到小的順序為________________。
(2)B的簡單氫化物BH3，不能游離存在，常傾向于形成較穩定的B2H6或與其他分子結合。
①B2H6分子結構如圖，則B原子的雜化方式為____________________。
②氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是______________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_________（填分子式）。
(3)如圖為H3BO3晶體的片層結構，其中B的雜化方式為_______；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是____________。
(4)以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子分數坐標。CsSiB3O7屬于正交晶系（長方體形），晶胞參數為anm、bnm和cnm．如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數坐標。據此推斷該晶胞中Cs原子的數目為_________；CsSiB3O7的摩爾質量為Mg·mol－1，設NA為阿伏加德羅常數的值，則CsSiB3O7晶體的密度為_____g·cm－3（用含字母的代數式表示）。
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【題目】對于可逆反應A(g)+3B(s)
2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是
A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)
C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)
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【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為 ________________________________
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為 ________________
（3）某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數據如下表所示：
實驗編號 | 鋅的狀態 | 反應溫度/℃ | 收集100mL氫氣 所需時間/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
①該實驗的目的是探究 ____________ 、 _______ 對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；
②實驗Ⅰ和Ⅱ表明 _________________ ，化學反應速率越大。
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【題目】已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O
NH3H2ONH
+OH-。
（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向__移動，OH-離子的濃度__，NH離子的濃度__；
（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向__移動，此時溶液中濃度減小的微粒有__、__、__；
（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向__移動，此時發生的現象是__。
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【題目】25℃時，將V mL 0.10mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL 0.10mol·L-1的醋酸溶液中，溶液pH隨所加V(NaOH)的變化而變化(忽略混合時溶液體積變化)，數據如下表所示：
下列說法正確的是
A.①中存在c(CH3COO-)＞c(Na+)=0.05mol·L-1
B.②中存在c(CH3COOH)＜c(Na+)=c(CH3COO-)=x /(200+10x)
C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1
D.通過①進行近似計算可知醋酸的數量級是10-6
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【題目】一定溫度下，某密閉容器中發生反應：2HI(g)
H2(g)+I2(g) ΔH>0，若15s內c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是（ ）
A.縮小反應體系的體積，化學反應速率加快
B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間小于10s
C.升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
D.0~15s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.002mol/(Ls)
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