【題目】Ⅰ、材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎。
（1）鋼筋混凝土是重要的建筑材料，鋼筋混凝土______ (填“是”或“不是”)復合材料。
（2）有機玻璃受熱時會軟化，易于加工成型。有機玻璃是一種_________材料（選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”）。
Ⅱ.（1）我國漢代器物和秦俑彩繪用的顏料“漢紫”，直到近來人們才研究出來，其成分為紫色的硅酸銅鋇(銅為+2價)，它的化學式為：BaCuSi2Ox，則x的值為 _________
（2）我國新修訂的《環境保護法》，使環境保護有了更嚴格的法律依據。
①北京和張家口市已成功申辦2022年冬奧會，目前北京市政府正在全力改善空氣質量，下列指標不在空氣質量報告范圍內的是________ (填字母)。
SO2濃度 b. CO2濃度 c. 可吸入顆粒物
②廢舊電池處理不當易造成重金屬污染，治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法。例如，往含鉛(Pb2＋)廢水中加入Na2S使Pb2＋轉變為__________ (填化學式)沉淀而除去。
③硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致，汽車尾氣中的氮氧化物可以用氨氣來處理。例如，氨氣與二氧化氮在催化劑作用下反應生成的均是對空氣無污染的物質，請寫出此時氨氣與二氧化氮反應的化學方程式： ______________________。
【答案】 是 塑料 6 b PbS 8NH3+6NO2
7N2+12H2O
【解析】Ⅰ、（1）鋼筋混凝土是復合材料，其中混凝土是基體材料，鋼筋是強化材料。
（2）有機玻璃是一種合成有機高分子，屬于塑料。
Ⅱ.（1）硅酸銅鋇(銅為+2價)的化學式為BaCuSi2Ox，鋇、銅、硅、氧四種元素的化合價分別為+2、+2、+4和-2，根據它們的化合價代數和為0，求出x的值為6.
（2）①我國目前規定空氣質量必須監測的污染物主要有二氧化硫、二氧化氮、可吸入懸浮顆粒物（漂塵）等，二氧化碳不在空氣質量報告范圍內。
②往含鉛(Pb2＋)廢水中加入Na2S使Pb2＋轉變為PbS沉淀而除去。
③氨氣與二氧化氮在催化劑作用下反應生成的均是對空氣無污染的物質，此時氨氣與二氧化氮反應的化學方程式為 8NH3+6NO2
7N2+12H2O。
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【題目】(1)基態Fe原子有________個未成對電子，Fe3＋的電子排布式為 ________。可用硫氰化鉀檢驗Fe3＋，形成的配合物的顏色為________。
(2)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍， d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為________。
(3)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態原子的M層與K層電子數相等；R2＋離子的3d軌道中有9個電子。
請回答下列問題：
Y基態原子的電子排布式是_____；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是______。
(4)基態硼原子的電子排布式為______。Ga基態原子的核外電子排布式是______。Cu＋基態核外電子排布式為________。
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【題目】在工業上，通過含鋅礦石制取應用廣泛的鋅及其化合物。
（1）Zn在元素周期表中位于_____區，其基態原子價電子排布式為________。
（2）[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業中，其中配位原子基態時核外電子的軌道表示式為_____，與CN-互為等電子體的粒子有_____、________（寫出兩種）。
（3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中與甲醛（HCHO）溶液反應可制得HOCH2CN。甲醛分子的立體構型為________．中心原子雜化方式為________；HOCH2CN中元素電負性由大到小的順序_______，1 mol HOCH2CN分子中，含有σ鍵的數為_________。
（4）ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出的是________，其原因是___________。
（5）ZnO的一種晶體結構與金剛石類似，4 個鋅原子占據金剛石中晶胞內四個碳原子的位置，則該氧化物的密度為______g/cm3（設晶胞參數為apm，NA表示阿伏伽德羅常數）
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【題目】天然有機化合物甲的結構簡式如圖3，該物質具有一定的除草功效，有關該化合物的說法正確的是（ ）
A. 既能與FeCl3發生顯色反應，也能和NaHCO3反應放出CO2
B. 1 mol該化合物最多能與6 mol NaOH 反應
C. 1 mol 該化合物最多能與含5 mol Br2的濃溴水反應
D. 該化合物分子中含有三種含氧官能團
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【題目】配制物質的量濃度為0．1molL－1的Na2CO3溶液100 mL時，下列操作正確的是
A. 用托盤天平稱取1．06 g 無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中
B. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水
C. 定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分
D. 定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高
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【題目】下列關于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的說法中不正確的是( )
A. 兩者均為弱酸
B. 兩者均可使紫色石蕊試液變紅色
C. CO2氣體通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸
D. 兩者受熱時均可以分解
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【題目】一種光化學電池的結構如右圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，發生反應：AgCl(s) 
Ag(s)+Cl(AgCl)， [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)+e－→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會立即回復至初始狀態。下列說法正確的是
A. 光照時，電流由Y流向X
B. 光照時，當轉移0.1mole-時在Pt電極上有0.05molCl2生成
C. 光照時，Cl－向Ag電極移動
D. 光照時，電池總反應為：AgCl(s) +Cu+(aq) Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－
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【題目】C1化學又稱一碳化學,研究以含有一個碳原子的物質為原料合成工業產品的有機化學及工藝，因其在材料科學和開發清沽燃料方面的重要作用已發展成為一門學科。燃煤廢氣中的CO、CO2均能轉化為基礎化工原料、清潔能源甲醇：
①3H2(g)+CO2(g)
CH3OH(g) + H2O(l) △H1
②CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2
Ⅰ．已知：18g水蒸氣變成液態水放出44KJ的熱量。
化學鍵 | C-H | C-O | C=O | H-H | O-H |
鍵能/KJ/mol | 412 | 351 | 745 | 436 | 462 |
則△H1_____________________
Ⅱ．一定條件下，在恒容的密閉容器中投入1molCO 和2mol H2，反應②在催化劑作用下充分反應，CH3OH在平衡混合氣中的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖l所示：
（1）圖中壓強的相對大小是P1______P2（填“>”“<”或“=”），判斷的理由是________
（2）A、B、C三點的化學平衡常數的相對大小K(A)______K(B)_____ K(C)（填“>”“<”或“=”) ，計算C點的壓強平衡常數Kp=__________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數）
（3）300℃，P2條件下，處于E點時V正________V逆（填“>”“<”或“=”）
（4）某溫度下，不能說明該反應己經達到平衡狀態的是______________。
a．容器內的密度不再變化
b. 速率之比v(CO):v(H2): v(CH3OH）=l: 2:l
c．容器內氣體體積分數不再變化
d. 容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化
e．容器內各組分的質量分數不再變化
（5）反應開始至在C點達平衡，各物質的濃度隨時間變化曲線如圖2所示，保持溫度不變，t1時改變條件為_________，此時平衡_______。（填“正向移動”“逆向移動”“不移動” )
Ⅲ.工業上可通過甲醛羰基化法制取甲酸甲酯，25℃時，其反應的熱化學方程式為：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)，部分研究如下圖所示：
①根據反應體系的壓強對甲醇轉化率的影響并綜合考慮生產成本因素的是_____（填下列序號字母）
a. 3.5×106Pa b. 4.0×106Pac. 5.0×106Pa
②用上述方法制取甲酸甲酯的實際工業生產中，采用的溫度是80℃，其理由是_______
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【題目】氮及其化合物在生產生活中用途廣泛。請回答：
I.在微生物作用下，土壤中的NH4+最終被O2氧化為NO3-，該反應的離子方程式為________。
Ⅱ.氨氣是重要的化工原料。已知：25℃時，NH3·H2O的電離常數kb=1.79×10-5，該溫度下，1.79mol/LNH4Cl溶液的pH約為_____________。
Ⅲ.汽車在行駛過程中有如下反應發生：
ⅰ.N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+180.7kJ/mol
ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol
（1）能表示CO燃燒熱的熱化學方程式為__________________。
（2）反應ⅱ在________（填“較高”或“較低”）溫度下能自發進行。
（3）T溫度時，向10L恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO發生反應ii，5min時達到平衡，測得0～5min內該反應速率v(N2)=0.016mol·L-1·min-1。
①T溫度時，該反應的平衡常數K=____________________。
②平衡時容器內壓強與起始時容器內壓強之比為_________________。
（4）一定條件下，向起始容積為5L的恒壓密閉容器充入1molN2和1molO2發生反應i。O2的平衡轉化率(α)與溫度(T)的關系如圖1所示；正反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系如圖2所示。
①圖1中，M、N、P三點所對應的狀態下，v(正)>v(逆)的是_______(填字母)，理由為______。
②T1溫度時，K正=1，則O2的平衡轉化率為________(保留三位有效數字)；在圖2中畫出逆反應平衡常數（K逆）與溫度(T)的關系曲線。________
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