【題目】石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的難題。下列解決能源問題的方法不當(dāng)?shù)氖?/span>
A. 鼓勵個體企業(yè)加快煤炭的開采 B. 研究和開發(fā)利用太陽能
C. 建造水電站開發(fā)水利資源 D. 開發(fā)研制可再生能源
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（ ）
A. 元素原子半徑呈周期性變化
B. 元素的相對原子質(zhì)量依次遞增
C. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化
D. 元素的化合價呈周期性的變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A. 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B. AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
D. 用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl-+2H+
H2↑+Cl2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.KW隨溶液濃度的改變而改變
B.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)
C.對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)(K)一定改變
D.一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明該酸的酸性越弱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中，不正確的是
A.酚能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
B.醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.多肽既能與酸又能與堿反應(yīng)
D.烯烴能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵、鈷、鎳的性質(zhì)非常相似，它們的化合物應(yīng)用十分廣泛。回答下列問題:
（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為_______。鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是________。
（2）CoCl2溶于氨水并通入空氣，可從溶液中結(jié)晶出橙黃色的[Co(NH3)6]Cl3晶體。該配合物中配體分子的立體構(gòu)型是_______，其中心原子的雜化軌道類型為_________。
（3）鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔點(diǎn)為253K, 沸點(diǎn)為376K,則Ni(CO)4固體屬于_____晶體，其中存在的化學(xué)鍵類型為_________。
（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO_______FeO (填 “>”“<” 或“=”)，原因是___________。
（5）Fe3O4晶體中，O2-的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為______，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=_____pm。(寫出計算表達(dá)式)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W 4種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性弱于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z的陰離子半徑小于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（ ）
A. Z X Y W B. W X Y Z C. X Y Z W D. Z Y X W
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列所示實(shí)驗(yàn)合理的是（ ） 
A.圖1用于證明鹽酸、碳酸、硅酸三種酸的酸性強(qiáng)弱
B.圖2可“隨控隨停”制備少量氧氣
C.圖3用于配制100mL一定濃度硫酸溶液
D.圖4用于制取并觀察Fe（OH）2沉淀
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