以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,含少量雜質SiO2)為原料煉銅的方法分為高溫煉銅和濕法煉銅兩種。近年來,濕法煉銅有了新進展,科學家發現有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下,可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽:4CuFeS2+2H2SO4+17O2
4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。某工廠運用該原理生產銅和綠礬的工藝如下:
回答下列問題:
(1)下列物質中可以用于上述流程中調節溶液pH的是 (填序號)。
| A．Cu； | B．Cu2(OH)2CO3； | C．H2SO4； | D．Fe；E.CuO |
小學奪冠AB卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
銅是重要的金屬材料。
(1)工業上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，該反應中氧化劑為________。電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是________，電解液中必須含有的陽離子是________。
(2)在100 mL 18 mol·L－1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，反應中被還原的H2SO4為________mol。
(3)電子工業曾用質量分數為30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設計如下實驗流程。
上述流程中，所加試劑的化學式為：X________，Y________，Z________；第⑥步反應的離子方程式為
___________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
金屬材料在人類生產生活中有著重要的應用，但人們使用更多的不是純金屬，而是合金。
（1）快中子反應堆的熱交換劑用的是鈉鉀合金，其常溫下是 態（填氣、液、固）。把鈉的物質的量分數為20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，產生的氣體物質所含的中子數為 。
（2）鎂鋁合金是經常見到的輕質合金。剪一塊合金在空氣中燃燒，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成的第三種物質的電子式是 。當一塊5.1g的鎂鋁合金薄片溶于3.6 mol·L-1的200ml 的硫酸溶液中，至少需加入1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液的體積 mL至沉淀質量不再改變，如整個過程中有0.5mol 的電子發生轉移，則合金中Mg的物質的量分數為 。
（3）①有一種銅的合金即黃銅（可看作是Cu和Zn），可分別用酸溶法或堿溶法來分離該兩種金屬，其中把該合金投入到稀鹽酸中，發現產生氣泡的速度比用鋅與鹽酸反應制氫氣的速度快，其原因是 。
②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調pH，當pH＝3.4時開始出現沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結合下圖信息推斷該合金中除銅外一定含有 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4·7H2O），過程如下：
（1）將過程②中產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________。
A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
（2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式為_____________________________。
（3）過程③中，需加入的物質是________。
（4）過程④中，蒸發結晶需要使用酒精燈、三腳架、泥三角，還需要的儀器有________________。
（5）過程⑤調節pH可選用下列試劑中的________（填選項序號）。
A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是______________________。
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗。
①用分析天平稱取2．700 g樣品；
②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硝酸鋁廣泛用于有機合成、印染工業等。工業上以鋁灰為原料（主要成分為Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制備硝酸鋁的工藝流程如下：
已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：
| Al（OH）3 | 開始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀開始溶解 | 沉淀溶解完全 |
| pH | 3.3 | 5.0 | 7.8 | 12.8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。
（1）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應方程式為 ，畫出金屬X的原子結構示意圖 ，固體A的化學式為 ；
（2）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式 ，操作②包含的步驟有蒸發濃縮、 、過濾、干燥。
（3）該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質量分數，設計如圖裝置，則需要測定的數據有 、 。 
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下：
已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O
(1)實驗操作Ⅰ的名稱為________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為____________________________________________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。
(3)金屬單質E與固體混合物F發生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為__________________________________________________。
(4)常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH＝________。
(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的主要步驟：稱取一定質量的樣品→________________→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。
根據題意完成下列填空：
(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象：_____________、_____________。
(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質是_____________，除去這種雜質的實驗操作稱為_____________。
(3)已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。稱取0.100 0 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.100 0 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用
0.100 0 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則0.100 0 g該試樣中含CuSO4·5H2O_____________g。
(4)上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（8分）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，氫氧化鋅溶于氨水生成Zn（NH3）22＋。回答下列問題：
（1）單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 （用化學式表達）。 （2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 。
（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是 。
①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水
（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式____________________________________________。 試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因___________________________。
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2Cu+2H2SO4+O2↑
