Question

【題目】I、已知A、B、C、D、E、F、G都是中學化學常見的物質，下圖中A為淡黃色固體，B、C為溶液，D、G為無色氣體，E、F為白色沉淀。

①寫出B→C的離子方程式

②寫出D和G反應的化學方程式

③寫出過量的D通入Ba(OH)2溶液中的離子方程式

II.由X、Y兩種元素組成的離子化合物A。在空氣中充分灼燒得到含X元素的16g紅棕色固體B，并產生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得93.2g固體。

(1)在此過程中，消耗5 mol/L的雙氧水的體積至少為 。

(2)將A溶于D的稀溶液中生成E，并產生一種單質和一種氣體，則該反應的化學方程式 。

(3)將化合物E隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質的量的B、C和另一種化合物，則另一種化合物的化學式是_____________；

Answer 1

【答案】

I、(1)H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-；

(2)2SO2+O2 2 SO2

(3)OH-+ SO2 = HSO3-

II、(1)80ml(2)FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4(3)SO3

【解析】

試題分析：I、B與硫化氫反應得到淡黃色固體A，考慮A為硫，B與氯氣反應得到C，C與硝酸鋇反應得到白色沉淀F，且A與無色氣體反應得到D，D與水反應得到B，可推知B為H2SO3，A為S，G為O2，D為SO2，C為H2SO4，E為BaSO3，F為BaSO4，

①B→C的離子方程式為：H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-，故答案為：H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-；

②D和G反應的化學方程式為：2SO2+O22 SO3，故答案為：2SO2+O22 SO3；

③過量的D通入Ba(OH)2溶液中的離子方程式為：OH-+SO2=HSO3-，故答案為：OH-+SO2=HSO3-；

II、離子化合物A由X、Y兩種元素組成．在空氣中充分灼燒得到含X元素的16g紅棕色固體B，則B為Fe2O3，X為Fe，產生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到93.2g固體，該固體為BaSO4，故C為SO2，D為H2SO4，則Y為S，氧化鐵的物質的量==0.1mol，硫酸鋇的物質的量==0.4mol，根據原子守恒化合物A中Fe、S原子數目之比=0.1mol×2：0.4mol=1：2，故A為FeS2。

(1)根據上述分析，氧化鐵的物質的量為0.1mol，則同時生成二氧化硫0.4mol，氣體SO2通入H2O2中被氧化生成硫酸，反應離子方程式為：SO2+H2O2=2H++SO42-，需要雙氧水的物質的量為0.4mol，雙氧水的體積===0.08L=80mL，故答案為：80mL；

(2)將FeS2溶于H2SO4的稀溶液中生成E，并產生一種單質和一種氣體，應生成硫酸亞鐵、硫化氫、硫，該反應的化學方程式為：FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4，故答案為：FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4；

(3)將化合物FeSO4隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質的量的Fe2O3、SO2和另一種化合物，根據原子守恒，則另一種化合物的化學式是SO3；故答案為：SO3。