【題目】下列過程沒有起到氮的固定作用的是( )
A.N2與O2反應生成NO
B.N2與H2在一定條件下合成氨
C.NH3經催化氧化生成NO
D.豆科植物的根瘤菌將空氣中的氮氣轉化為含氮化合物
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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，e.__________。
(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。(填序號)
(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出(填f或g)。
(4)表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質的質量分數(W)和物質的量濃度 (c)，把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取濃硫酸_______ mL，若配制時沒有冷卻到室溫就轉移、定容，則所配溶液的物質的量濃度________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】運動會上發令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發生的化學反應為：5KClO3＋6P＝3P2O5＋5A(已配平)。
(1)生成物A的化學式是_____。
(2)該反應是否是氧化還原反應？_____(填“是”或“不是”)。若是，請指出被還原的元素；若不是，請說明理由：_________。
(3)已知銅在加熱時能被濃硫酸溶解，其反應的化學方程式如下：Cu＋2H2SO4(濃)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O，用雙線橋法表示電子得失的方向和數目：____________。
(4)若2molCu參加反應，則該過程轉移的電子是___________mol。
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【題目】下列說法中正確的是
A. 飽和石灰水中加入一定量生石灰，溶液溫度明顯升高，pH增大
B. AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s) 
Ag+(aq)+Cl- (aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度減小
C. AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變為黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D. Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 100gKHCO3晶體中含有的離子數為3NA
B. 一定條件下，將71gCl2和足量的PCl3混合充分反應,可得到NA個PCl5分子
C. 3molFe在純氧中完全燃燒轉移的電子數為8NA
D. 標準狀況下，22.4L正戊烷中含有共價鍵的數目為16NA
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【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量(Hg2+等)重金屬化合物雜質。黃鐵礦的主要成分是FeS2，還含有SiO2和Al2O3等雜質。工業上采用同槽硫酸酸溶等工藝制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如下：( 已知: Ksp[Al(OH) 3]=1 3×10-33，Ksp[Fe(OH) 3]=5.3×10-38，金屬離子的濃度小于1×10-6視為沉淀完全。)
（1）為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時可采取的措施有：
①適當升高溫度，②攪拌，③_________________等。
（2）流程“氧化”中加入MnO2與Fe2+發生反應的離子方程式為_________________。
（3）“濾渣2”中主要成分的化學式為_________________。
（4）流程“除重金屬”時使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是_________________。
（5）流程“50℃碳化”得到碳酸錳，該反應的化學方程式為_________________。
（6）生成的碳酸錳產品需經充分洗滌，檢驗產品完全洗凈的方法是_________________。
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【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開K1和K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是（ ）
A. 分解的氣體產物中有SO3、SO2,應該先檢驗SO3
B. 裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應后有白色沉淀生成
C. 裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2
D. 裝置d之后需要增加尾氣處理裝置
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【題目】如圖表示不同物質之間的關系，下列說法正確的是
A. 若a表示化合物，b表示脂質，c表示固醇，則甲可以表示細胞中的物質
B. 若a表示核酸，b表示RNA，則c可以表示A、C、G、T四種含氮堿基
C. 若a表示糖類，b表示二糖，則c可以表示纖維素
D. 若a表示蛋白質，則b可表示酶，c可以表示胃蛋白酶
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