Question

【題目】現有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96 L。請回答下列問題：

（1）該混合氣體的平均摩爾質量為________。

（2）該混合氣體中CO和CO2的物質的量之比為_________。

（3）混合氣體中碳原子的個數為________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

（4）將混合氣體依次通過如下圖所示裝置，最后收集在氣球中(體積在標準狀況下測定)。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為________。

②氣球中收集到的氣體中，電子總數為________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

Answer 1

【答案】36g/mol 1:10.4NA28g/mol2.8NA

【解析】

（1）混合氣體的物質的量為8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，則根據M＝m/n可知混合氣體的平均摩爾質量為14.4g÷0.4mol＝36g/mol。

（2）設混合氣體中CO和CO2的物質的量分別是x mol、y mol，則x+y＝0.4、28x+44y＝14.4，解得x＝y＝0.2，所以該混合氣體中CO和CO2的物質的量之比為1:1；

（3）1個CO、CO2中都含1個碳原子，則混合氣體中碳原子物質的量為0.4mol，碳原子數為0.4NA。

（4）氣體通過NaOH溶液時CO2被吸收，通過濃硫酸時H2O（g）被吸收，最后收集在氣球中的氣體為CO。則

①收集在氣球中的氣體為CO，CO的摩爾質量為28g/mol。

②1個CO分子中含14個電子，則氣球中收集到的CO氣體所含電子物質的量為0.2mol×14＝2.8mol，電子數為2.8NA。