Question

【題目】純的疊氮酸(HN3)是一種弱酸，常溫下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時的體積變化忽略不計)如下圖。下列說法正確的是（ ）

A. 該滴定過程中應用甲基橙作指示劑

B. 若B點pH=8，則c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L

C. 點D對應溶液中存在關系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

D. 沿曲線A→B→C的過程中，由水電離產生的c(OH-)逐漸減少

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.HN3是一元弱酸，與NaOH等物質的量反應得到的鹽是強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以滴定時要選擇在堿性條件下變色的指示劑酚酞，不能使用酸性范圍變色的指示劑甲基橙，A錯誤；

B.在B點時NaOH與HN3恰好發生中和反應產生NaN3，根據電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(N3-)，由于NaOH、HN3的體積已知，所以c(Na+)=(25mL× 0.1 mol/L)÷(25+12.5)mL=0.067mol/L，此時溶液的pH=8，c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=10-6mol/L，可得c(N3-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)= c(Na+)+10-8-10-6，再根據物料守恒可得c(HN3)+ c(N3-)=c(Na+)，所以c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L，B正確；

C. D點時HN3的物質的量是NaOH的2倍，溶液為NaN3、HN3等物質的量關系混合，此時溶液中存在HN3的電離作用和N3-的水解作用，根據圖示可知此時溶液顯酸性，說明HN3的電離作用大于N3-的水解作用，所以c(N3-)>c(Na+)，HN3由于電離而消耗，因此c(Na+)>c(HN3)，因此溶液中微粒濃度關系為c(N3-)>c(Na+)>c(HN3)，C正確；

D.在A點溶液為NaOH溶液，NaOH是堿，抑制水的電離，隨著HN3的加入，溶液的堿性逐漸減弱，水電離程度逐漸增大，當到B點時酸堿恰好中和，水電離程度達到最大值，后再向溶液中加入HN3，這時隨著酸的加入，溶液逐漸變為酸性，酸對水的電離起抑制作用，水電離程度由逐漸減小，因此沿曲線A→B→C的過程中，由水電離產生的c(OH-)先逐漸增大到B點時最大，后又逐漸減少，D錯誤；

故合理選項是B。