Question

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (△H<0)達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法來達(dá)到防止腐蝕的目的

D. 電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 常溫下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋，c(H+)、c(CH3COOH)均減小，因?yàn)橄♂屵^程促進(jìn)醋酸的電離，所以溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，A錯(cuò)誤；

B. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，B錯(cuò)誤；

C.鍍鋅鐵板在空氣中會形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)，是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法來達(dá)到防止腐蝕的目的，C正確；

D. 電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽極，精銅做陰極，鋅、鐵比銅活潑，所以失電子變?yōu)殡x子，陽極泥中含有Ag、Au等金屬，D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。