Question

【題目】常溫下，向等體積(V0mL)等濃度(0.1 mol .L-1)的鹽MCl、NaR、MR溶液中分別加入蒸餾水，使其稀釋VmL，稀釋過程中，溶液的pH與lg的關系如圖所示。下列有關說法正確的是

A.曲線X對應的鹽為NaR，MCl為強酸強堿鹽

B.對于曲線Y，a點水的電離程度比b點小

C.常溫下，MOH的電離平衡常數Kb的數量級為10－3

D.曲線Z上任何一點對應溶液中均存在c(H+) =c(OH－) +c( MOH)

Answer 1

【答案】D

【解析】

由題給圖象X、Y、Z三條曲線的起始點可知，三種鹽溶液分別顯堿性、中性、酸性，水溶液顯堿性的鹽為強堿弱酸鹽，水溶液顯酸性的鹽為強酸弱堿鹽，水溶液顯中性的鹽可能是強酸強堿鹽或水解程度相同的弱酸弱堿鹽，故曲線X、Y、Z對應的鹽分別為NaR、MR、MCl，據此分析解答。

A．根據分析，X為NaR，為弱酸強堿鹽，Y為MR，為弱酸弱堿鹽，Z為MCl，為強酸弱堿鹽，故A錯誤；

B．曲線Y對應的鹽為MR，為中性，為弱酸弱堿鹽，隨著稀釋程度的增大，水的電離程度不變，故b點水的電離程度和a點相同，故B錯誤；

C．由題圖可知，0.1mol.L-1MCl溶液的pH=5，水解平衡常數Kh===10-9，根據Kw=Kb×Kh，常溫下，MOH的電離平衡常數Kb≈1×10-5，數量級為10-5，故C錯誤；

D．根據分析，Z對應的鹽為MCl，屬于強酸弱堿鹽，曲線Z上任何一點對應溶液中存在質子守恒c(H+) =c(OH－) +c( MOH)，故D正確；

答案選D。