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已知HCN的電離常數K=6.2×10^-10。用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，經測定溶液呈堿性。則下列關系式正確的是

A．c(CN^-)＞c(Na⁺)	B．c(CN^-)＜c(HCN)
C．c(HCN)+ c(CN^-)＝0.2mol·L^-1	D．c(CN^-)+ c(OH^-)＝0.1mol·L^-1

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上用重晶石（BaSO₄）制備BaCO₃的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：
已知：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H="+571.2" kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）+2O₂（g）：BaSO₄（s）△H=—1473.2 kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=—460 kJ?mol^-1
請回答：
（1）工業上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO₄得到充分還原和維持反應所需的高溫，應采取的措施是                                 。
（2）沉淀轉化法制備BaCO₃可用飽和Na₂CO₃溶液將BaSO₄轉化為BaCO₃：
BaSO₄（s）+CO^2-₃（aq）=BaCO₃（s）+SO^2-₄（aq）
則：在實驗室中將少量BaSO₄沉淀全部轉化為BaCO₃的實驗操作方法與步驟為


（3）與高溫煅燒還原法相比，用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉化法的優點主要有

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的溶液中，所含離子種類最多的溶液是（）

A．Na₂S

B．Na₃PO₄

C．Na₂CO₃

D．AlCl₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知NaHCO₃溶液呈弱堿性，則：
（1）溶液中各離子濃度大小順序為_________________。
（2）由物料守恒可得c(Na^＋)=______________________。
（3）由電荷守恒可得c(Na^＋)＋_________=________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系或說法錯誤的是
A．0.1 mol?L^－¹ pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B²^－)
B．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液：
c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)
C．0.1 mol?L^－¹ NaHCO₃溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)－c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)
D．pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液pH=7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0.1000 mol·L