【題目】根據如圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是（ ）
已知：MgCl26H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等
A．除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．在過程②中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C．從能量轉換角度看，氯堿工業中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程
D．從第③步到第⑤步的目的是為了富集
小學學習好幫手系列答案
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為Na2SO3+SO2= Na2S2O5。
（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為______________________________。
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是________。
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質
已知：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 ____________________。
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【題目】已知反應Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)為自發進行的氧化還原反應，將其設計成如右圖所示的原電池，下列說法中正確的是( )
A. 銅電極是正極，其電極反應為Cu－2e－===Cu2＋
B. 當銅電極質量減少0.64 g時，電解質溶液中有0.02 mol電子通過
C. 裝置鹽橋中可裝有含瓊脂的KCl飽和溶液
D. 銀電極上發生還原反應，電極質量增加
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【題目】下列說法正確的是
A. 向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅 B. Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中 C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質 D. 分別與等物質的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質的量相同
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【題目】X、Y、Z、W、R、M為元素周期表中前四周期的元素，其原子序數依次增大。X與W、Z與R是分別同族元素；X原子的第一電離能小于同周期前一族元素的原子；Z元素基態原子的核外有3個未成對電子；M元素的單質化學性質穩定，耐腐蝕，其單質及合金是一種優良的航天、航空材料，M的基態原子核外有2個未成對電子。請回答下列問題：
⑴NaZ3可應用于汽車安全氣囊，當汽車發生碰撞時，氣囊中的NaZ3迅速分解產生大量Z 的單質氣體，從而使安全氣囊瞬間充氣彈出，減輕了乘員受到的傷害。基態Z原子價電子的電子排布圖為_____________。與Z3－互為等電子體的分子的化學式為______________(寫一個即可)，Z3－的空間構型是__________。
⑵W元素可形成[WF6]3－、[WCl4]－配離子，而X只能形成[XF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數多少的因素之一是________________；
⑶已知Y的最高價含氧酸根離子與Na+、K+、NH4+形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度，原因是HCO3－之間以________(填作用力)作用形成長鏈，減小了HCO3－與水分子之間的作用導致溶解度降低；
⑷R元素通常有白、紅、黑三種顏色的單質，其中最穩定的同素異形體G在通常狀態下是一種黑色有金屬光澤的晶體，G在儲能、電子和光伏發電等領域有著廣泛的應用前景，是一種比石墨烯更優秀的新型材料。晶體G具有與石墨類似的層狀結構，如圖一所示。下列有關G的說法正確的是_______________；
A．G中R原子雜化方式為sp3雜化
B．G中層與層之間的作用力是配位健
C．與石墨類似，G的每一層中R原子都在同一平面上
D．R元素三種常見的單質中，G的熔沸點最高
⑸M與O形成的離子晶體在自然界中存在三種形態，其中金紅石型是三種形態中最穩定的一種，其晶胞如圖二所示，則M、O配位數之比為________；影響離子晶體結構類型的因素有_____________、____________、鍵性因素。
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【題目】CuCl2、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下：
請回答下列問題：
（1）如圖裝置進行反應①，導管a通入氯氣（夾持儀器和加熱裝置省略）。觀察到的現象是______________，
寫出銅與氯氣反應的化學方程式 ______________________。
（2）上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是___________________。試劑X、固體J的物質分別為____________________。
a．NaOH Fe(OH)3 b．NH3·H2O Fe(OH)2
c．CuO Fe(OH)3 d．CuSO4 Cu(OH)2
（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式____________________。
（4）反應后，如圖盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含Fe、C）制品盛裝該溶液會發生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該紅褐色沉淀的主要化學式是_____________。該腐蝕過程的正極反應式為___________________。
（5）以石墨為電極，電解CuCl2溶液時發現陰極上也會有部分CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應式________。
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【題目】污水處理的主要方法有：①中和法；②化學沉淀法；③氧化還原法；④過濾法。其中屬于化學方法的有( )。
A. ①②③ B. ①②④
C. ②③④ D. ①②③④
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【題目】NH3和純凈的O2在一定條件下發生反應：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，現向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和 3 mol O2，4 min后達到平衡，測得生成的H2O(g)占混合氣體體積的40%，則下列說法不正確的是(假設反應前后溫度保持不變)
A. 平衡時壓強是起始壓強的15/14倍
B. 平衡時NH3的濃度為1 mol/L
C. 該過程中v(O2)＝0.225 mol/(L·min)
D. 達平衡時消耗O2 1.5 mol
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【題目】某廢液是用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的 ，某化學興趣小組擬用該廢液(含有少量的Cl－、Fe3＋)制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應，得到的產物Zn(OH)2具有兩性，Fe3+在PH=3.7時就能完全沉淀。
（1）該廢液溶質的主要成分是________(填化學式)。
（2）在操作①中保持pH＝8的目的是______________________。
（3）沉淀Ⅰ的成分是___________________________。
（4）操作③中加熱、煮沸的目的是________________________；
（5）操作④保持pH＝2的目的是__________________________；
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