Question

【題目】N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常見的七種元素．
（1）Si位于元素周期表第周期第族．
（2）Cu原子的價層電子排布圖為 ．
（3）基態Fe原子有個未成對電子，Fe3+的電子排布式為 ． 可用硫氰化鉀檢驗Fe3+ ， 形成的配合物的顏色為 ．
（4）用“＞”或“＜”填空：

離子半徑	電負性	熔點	酸性
O2﹣ Na+	FO	金剛石 晶體硅	H2SO4HClO4

（5）氫元素和上述非元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是（填化學式，任寫一種）．
（6）O和Cu形成的一種離子化合物的晶體結構如圖，則銅離子的電荷為 ．

Answer 1

【答案】
（1）三,IVA
（2）
（3）4,1s22s22p63s23p63d5,血紅色
（4）＞,＞,＞,＜
（5）sp3,H2O2 或N2H4
（6）+1
【解析】解：（1）Si元素原子核外有3個電子層，最外層電子數為4，處于周期表中第三周期IVA族，

所以答案是：三、IVA；
（2）Cu原子價層電子排布式為3d104s1，價層電子排布圖為： ，

所以答案是： ；
（3）Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，基態Fe原子3d軌道有4個未成對電子，失去4s能級2個電子及3d能級1個電子形成Fe3+，Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色，

所以答案是：4；1s22s22p63s23p63d5；血紅色；
（4）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：O2﹣＞Na+；

同周期自左而右，元素電負性增大，故電負性F＞O；

金剛石與晶體硅均屬于原子晶體，C原子半徑較小，鍵長更短，故C﹣C鍵更穩定，熔沸點金剛石＞晶體硅；

非金屬性S＜Cl，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：H2SO4＜HClO4，

所以答案是：＞；＞；＞；＜；
（5）氫元素和上述非元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形為NH3，分子中N原子形成3個N﹣H鍵，含有1對孤電子對，故N原子采取sp3雜化，分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2 或N2H4，

所以答案是：sp3； H2O2 或N2H4；
（6）銅離子個數=1+8× =2，氧離子個數=4，所以該化合物為Cu2O，則銅離子的電荷為+1，

所以答案是：+1．