【題目】下列原子半徑最小的是( )
A. 1s22s22p3 B. 1s22s22p33s23p3
C. 1s22s22p5 D. 1s22s22p33s23p2
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃硫酸和銅在加熱時反應,生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標準狀況下）。已知：Cu＋2H2SO4(濃）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。試計算：
（1）反應后生成硫酸銅的物質(zhì)的量；
（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列實驗過程的評價，正確的是( )
A. 某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO
C. 用萃取的方法分離汽油和煤油
D. 驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl－
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【題目】某小組擬用如圖裝置制備氮化鈣（化學式為Ca3N2，極易與H2O反應），下列說法正確的是
A. 打開活塞K通入N2，試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生．說明裝置氣密性良好
B. 將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中，能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽
C. U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰，也可以能用濃硫酸
D. 反應結束后，先關閉活塞K，再熄滅酒精燈待反應管冷卻至室溫
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解
B. 共價鍵都具有方向性
C. 在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長
D. H—Cl的鍵能為431.8 kJ·mol－1，H—Br的鍵能為366 kJ·mol－1，這可以說明HCl比HBr分子穩(wěn)定
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【題目】A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，E和C同主族，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，D與C能按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成離子化合物。
（1）畫出D的原子結構示意圖__________，C元素原子的質(zhì)量數(shù)為18，則該核素符號為_________。
（2）A與C形成的化合物中，原子個數(shù)比為2∶1的化合物的結構式為________，此化合物與A的單質(zhì)含有化學鍵的區(qū)別為__________________________________________。
（3）D與C按原子個數(shù)比為1∶1形成化合物的電子式是______，含有的化學鍵為___________。
（4）C、E所形成氫化物的沸點由高到低的順序是_________＞_________（填化學式），原因是____________________________________________________。
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【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應:2A(g)+B(g)
2D(g)△H=QkJ/mol。相關條件和數(shù)據(jù)見下表:
實驗編號 | 實驗I | 實驗II | 實驗III |
反應溫度/℃ | 700 | 700 | 750 |
達平衡時間/min | 40 | 50 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化學平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是
A. 升高溫度能加快反應速率的原理是降低了反應的活化能，使活化分子百分數(shù)提高
B. 實驗III達平衡后，保持其他條件不變，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動
C. 實驗III達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗1的9/10倍
D. K3>K2>K1
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【題目】下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是
A.非金屬性強弱：I>Br>ClB.原子半徑大小：Na>P>S
C.氧化性強弱：F2>Cl2>Br2D.金屬性強弱：Na>Mg>Al
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【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
（1）酸浸后加入H2O2的目的是________________，調(diào)pH的最適宜范圍為________________。
（2）調(diào)pH過程中加入的試劑最好是___________。
A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl
（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式_________。
（4）過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子，為得到純凈產(chǎn)物，需要進行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________。
（5）稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關的化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質(zhì)量分數(shù)__________。
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