【題目】在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是（ ）
A.測量溶液的溫度計要一直插在溶液中
B.應(yīng)該向酸（堿）中慢慢滴加堿（酸）
C.反應(yīng)前需要用溫度計測量酸（堿）溫度
D.反應(yīng)中酸或堿應(yīng)適當過量
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】丙烯是重要的有機化工原料，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯腈、環(huán)氧丙烷等。
（1）以丁烯和乙烯為原料制備丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法"，主要反應(yīng)為C4H8(g)+C2H4(g) 
2C3H6(g)
已知相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù)：
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1411kJ·mol-1
C3H6(g)+ 
O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2049kJ·mol-1
C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H3=-2539kJ·mol-1
①乙烯的電子式為。
②相同質(zhì)量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃燒，放出的熱量由多到少的順序依次為（填寫化學(xué)式）。
③ 上述“烯烴歧化法”的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
（2）“丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產(chǎn)法，生產(chǎn)過程中會有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生。
反應(yīng)如下：主反應(yīng)：3C4H8 
4C3H6；副反應(yīng)：C4H8 2C2H4
測得上述兩反應(yīng)的平衡體系中，各組分的質(zhì)量分數(shù)（w%)隨溫度（T）和壓強（p)變化的趨勢分別如圖1和圖2所示：
①平衡體系中的丙烯和乙烯的質(zhì)量比[ 
]是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時選擇反應(yīng)條件的重要指標之一，從產(chǎn)物的純度考慮，該數(shù)值越高越好，從圖1和圖2中表現(xiàn)的趨勢來看，下列反應(yīng)條件最適宜的是（填字母序號）
A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa
C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa
②有研究者結(jié)合圖1數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素，認為450℃的反應(yīng)溫度比300℃或700℃更合適，從反應(yīng)原理角度分析其理由可能是。
③圖2中，隨壓強增大，平衡體系中丙烯的質(zhì)量分數(shù)呈上升趨勢，從平衡角度解釋其原因是。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在酸性溶液中，可大量共存的離子是( )
A. K＋ Na＋ OH- SO42-
B. Mg2＋ SO42- NH4+ Cl-
C. K＋ Na＋ HCO3- Cl-
D. K＋ Na＋ NO3- CO32-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】純水中c（H+ ）=5.0×10﹣7 mol/L，則此時純水中的c（OH﹣）=；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10﹣3mol/L，則c（OH﹣）=；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH﹣）=5.0×10﹣2 mol/L，則溶液中c（H+ ）= ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實驗安全問題的敘述中確的是
A. 實驗室制取氯氣時，多余的氯氣應(yīng)通入水中
B. 蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，立即加水冷卻
C. 酒精不小心酒在實驗泉上，并燃燒起來，應(yīng)立即用水撲滅
D. 在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應(yīng)印有右圖所示的警示標識
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：
①壓強 P1P2；（a+b）（c+d）（填“＞”或“＜”下同）．
②溫度t1℃t2℃；△H0．
③保持體積和溫度不變，通入He，平衡會移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 
，關(guān)于它的敘述中不正確的是（ ）
A.該有機物能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.該有機物發(fā)生消去反應(yīng)可得到芳香烴
C.該有機物在一定條件下可發(fā)生氧化反應(yīng)
D.1 mol該有機物最多可與1 mol NaHCO3反應(yīng)
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