Question

【題目】如圖所示，△H1=﹣393.5kJmol﹣1 ， △H2=﹣395.4kJmol﹣1 ， 下列說(shuō)法或表示式正確的是（ ）

A.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B.C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9 kJmol﹣1
C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

Answer 1

【答案】B
【解析】解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJmol﹣1 ，
利用蓋斯定律將①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJmol﹣1 ， 則
A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石有新物質(zhì)生成，是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJmol﹣1 ， 故B正確；
C．金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．依據(jù)熱化學(xué)方程式 C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJmol﹣1 ， 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大于1.9 kJ，故D錯(cuò)誤；
故選B．
A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石有新物質(zhì)生成；
B．利用蓋斯定律解題；
C．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量．