【題目】用如圖實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的是( )
A. 用圖a所示裝置干燥SO2氣體
B. 用圖b所示裝置蒸發氯化鈉溶液得氯化鈉晶體
C. 用圖c所示裝置分離有機層與水層，水層從分液漏斗下口放出
D. 用圖d所示裝置測量氨氣的體積
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【題目】在杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻，如圖，則下列說法正確的是( )
A. 兩燒杯中均無氣泡產生 B. 左邊燒杯中的溶液質量減少了
C. 去掉兩燒杯，杠桿仍平衡 D. 右邊鐵球上出現紅色
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【題目】為迎接G20峰會的到來，浙江加大了對環境治理的力度。其中對含氮化物的處理是一個重要的課題。
Ⅰ.氮氧化物
（1）已知：N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況如下
①2NO(g) 
N2(g)+O2(g) △H=_______________
②你認為該反應能否自發，并說明理由____________________________________
（2）科學家利用2NO(g) N2(g)+O2(g)來消除NO的污染。1molNO在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應，10min后達到平衡，NO的物質的量為0.4mol。在第15min時，保持溫度不變，將容器的體積迅速增大至2L并保持恒容，第25min時到達平衡；第30min時，保持溫度和體積不變，向容器中再通入0.2molNO，第50min時達到平衡，請在右圖中畫出從第15min起到70minNO的物質的量隨時間變化的曲線。_________
Ⅱ.亞硝酸鹽
（1）來源：用氧化性熔融鹽處理鋼鐵表面氧化膜時會產生污染物亞硝酸鹽，請寫出FeO與NaNO3在加熱條件下發生的反應________________________。
（2）電化學處理：用電解法降解NO2其原理如下圖所示電源正極為_______（填A或B），陰極反應式為__________________________________ 。
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【題目】Ⅰ．汽車尾氣排放的NOX和CO污染環境，在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器，可有效降低NOX和CO的排放。
已知：①2CO(g)+O2(g)
2CO2(g), △H=-566.0kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5 kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）CO的燃燒熱為___________，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___________kJ。
（2）為了模擬反應2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)在催化轉化器內的工作情況，控制一定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4 kJ·mol-1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3kJ·mol-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s內的平均反應速率v(N2)___________。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是___________。
A．2n(CO2)=n(N2) B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．氣體密度不變 D．容器內氣體壓強不變
（3）在某恒容容器中發生下列反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率隨溫度變化如圖所示。
該反應為___________反應(填“吸熱”或“放熱”)，已知圖中a點對應溫度下，NO2的起始壓強P0為120kPa，計算該溫度下反應的平衡常數Kp的值為___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
Ⅱ．N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其裝置如圖所示：
N2H4的電子式為___________；a極的電極反應方程式為___________；
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【題目】下列關于硅的敘述中不正確的是( )
A.晶體硅的結構與金剛石的結構類似
B.晶體硅其熔點高、硬度大、不溶于水
C.硅是灰黑色、具有金屬光澤的固體
D.硅廣泛存在于自然界中，天然單質硅叫硅石
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【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論，錯誤的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 | 2min 后，試管里出現凝膠 | 酸性：鹽酸>硅酸 |
B | 常溫下，向濃硝酸中投入鐵片 | 鐵片不溶解 | 常溫下，鐵不與濃硝酸反應 |
C | 在酒精燈上加熱鋁箔 | 鋁箔熔化但不滴落 | 熔點；氧化鋁＞鋁 |
D | 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 | 先無明顯現象，后溶液變成紅色 | 溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】2018年5月美國研究人員成功實現在常溫常壓下用氮氣和水生產氨，原理如下圖所示：
下列說法正確的是（ ）
A. 圖中能量轉化方式只有2種
B. H+向a極區移動
C. b極發生的電極反應為：N2+6H++6e－=2NH3
D. a極上每產生22.4LO2流過電極的電子數一定為4×6.02×1023
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【題目】氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為-80℃，沸點137.1℃。在空氣中強烈發煙，易與水發生水解反應。人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。
（1）儀器d的名稱___________
（2）已知S2Cl2分子結構與H2O2相似，請寫出S2Cl2的結構式__________________。
（3）裝置a中的溶液為_________；f裝置的作用為__________________________________________。
（4）該實驗的操作順序應為_______________________________ (用序號表示)。
①加熱裝置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加熱裝置c
（5）已知S2Cl2水解時，只有一種元素的化合價發生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質的量之比為1:3，請寫出該反應的化學方程式____________________________________________ 。
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【題目】氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機合成的催化劑，研究其制備及性質是一個重要的課題。
（1）氯化鐵晶體的制備（夾持及加熱裝置省略）：
①實驗過程中裝置丙中可能發生反應的離子方程式有____________。
②該裝置氣密性檢查方法及操作：_________________________。
（2）氯化鐵的性質探究：
為探究氯化鐵的性質設計了如下實驗。（查閱文獻知：①氯化鐵的熔點為306℃、沸點為315℃，易升華，氣態FeCl3會分解成FeCl2和Cl2 ②FeCl2熔點670℃）
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K，充入氮氣 | D中有氣泡產生 | ①充入N2的原因___________。 |
關閉K，加熱至600℃，充分灼燒固體 | B中出現棕黃色固體 | ②產生現象的原因__________________________。 |
實驗結束，振蕩C靜置 | ③_____________ | ④________________________。(用方程式解釋） |
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