【題目】下列各組中兩個化學反應，屬于同一反應類型的一組是 （）
A.由苯制溴苯；由乙酸與乙醇制取乙酸乙酯
B.由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷
C.乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.由溴乙烷制取乙烯；由苯制取環己烷
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【題目】已知2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)反應過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A. 該反應的△H<0，△S>0
B. 途徑Ⅱ與途徑I相比，可能是加了催化劑
C. 其他條件相同時，產生相同體積的氧氣時放出的熱量：途徑I >途徑Ⅱ
D. 其他條件相同時，產生相同體積的氧氣所需的時間：途徑I>途徑Ⅱ
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【題目】二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO
等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，選出試劑X所代表的試劑，按滴加順序依次為是__________(填化學式)，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發現濾液中仍含有一定量的SO，其原因是__________________。
（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）
（2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO2。電解時生成的氣體B是________；電解時陽極反應式為_________________。反應Ⅲ的化學方程式為___________________。
（3）ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。
步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O
＝2I－＋S4O
）
①準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是_______________。
②上述步驟3中滴定終點的現象是______________。
③若實驗中使用的Na2S2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質,則實驗結果________________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
④根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為 ________mol·L－1（用含字母的代數式表示）。
（4）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為___。(計算結果保留兩位小數)
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【題目】生活中處處有化學，下列有關說法正確的是（ ）
A.淀粉和纖維素均為天然高分子化合物
B.飲用礦泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯
C.凡含有食品添加劑的食物均不可食用
D.大米煮成粥后，淀粉就變成了葡萄糖
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【題目】堿式碳酸銅可用于生產木材防腐劑等。工業上可用微蝕刻廢液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如下：
（1）試劑1最好選用________________。
a．Fe2O3 b．CaCO3 C．CuO
（2）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+，否則Fe2(SO4)3會與Na2CO3反應，產生一種氣體，同時生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影響產品質量，寫出該反應的化學方程式______________________。
（3）加入Na2CO3沉淀時，反應液pH對產品中SO42-的含量以及反應液中Cu2+沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在___________________________。
（4）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱取12.0克的樣品；②高溫分解；③測出生成CO2的質量為2.2克；④測出生成水蒸氣的質量為1.8克；⑤稱量生成CuO的質量為8.0克。而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的部分數據即可，則合理的組合為______________（填序號，寫一組即可）。根據你的選擇，計算出堿式碳酸銅的組成，寫出計算過程。____________________________。
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【題目】物質中的雜質(括號內的物質)除去時，所使用的試劑和主要操作都正確的是( )
選項 | 物質 | 使用的試劑 | 主要操作 |
A | 乙醇(水) | 金屬鈉 | 過濾 |
B | 乙酸乙酯(乙酸) | 飽和碳酸鈉溶液 | 分液 |
C | 苯(苯酚) | 濃溴水 | 振蕩、分液 |
D | 乙烷(乙烯) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某氨肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、.NH4NO3中的一種或幾種。稱取該樣品1.000克，溶于水配成100mL溶液，將溶液分成兩等份依次完成如下實驗：
①向一份溶液中加入10mL0.2 mol·L-1的鹽酸與之充分反應，可收集到標準狀況下的CO2氣體44.8mL（設產生的CO2全部逸出）。
②向另一份溶液中加入足量的6mol·L-1氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體（設產生的NH3全部逸出）至少需要25mlL0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反應。下列說法正確的是
A. 1.000g樣品中一定含有NH4HCO30.316克
B. 向①反應所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明原樣品中一定含有NH4Cl
C. 原樣品的含氨量為21%
D. 無需另外再設計實驗驗證，就能確定原樣品中是否含有NH4Cl
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【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取 B．分液 C．過濾 D．加熱分解 E．蒸發 F．蒸餾
①把飽和食鹽水中的食鹽提取出來
②把碘水中的碘提取出來
③用海水制取蒸餾水
④除去氧化鈣中的碳酸鈣
⑤分離柴油和水的混合物 ．
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