【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是
A.10g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA
B.NA個P4(
)與NA個甲烷所含的共價鍵數(shù)目之比為1∶1
C.常溫下，1 L pH＝13的M(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA
D.含0.4 mol HNO3的濃硝酸與足量的銅反應，轉移的電子數(shù)大于0.2NA
【答案】B
【解析】
A．在乙醇溶液中，除了乙醇外，水中也含H原子，而10 g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有4.6g乙醇，物質的量為0.1mol，含0.6NA個H原子，水5.4g，物質的量為0.3mol，含H原子為0.6NA個，故共含H原子為1.2NA個，故A正確；
B．白磷分子中含6條共價鍵，而甲烷中含4條共價鍵，因此相同數(shù)目的分子中含有的共價鍵個數(shù)之比為3∶2，故B錯誤；
C．pH=13的M(OH)2溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，因此1L溶液中含有的氫氧根的個數(shù)為0.1NA個，故C正確；
D．硝酸的物質的量為0.4mol，若與銅反應完全生成二氧化氮，轉移電子物質的量為0.2mol，但是由于銅足量，濃硝酸隨著反應的進行，后來變成了稀硝酸，生成了一氧化氮，轉移的電子數(shù)增加，所以0.4mol硝酸與足量的銅反應，轉移的電子數(shù)大于0.2mol，故D正確；
故選B。
開心快樂假期作業(yè)暑假作業(yè)西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年2月27日,科技日報報道中科院大連化學物理研究所創(chuàng)新性地提出鋅碘單液流電池的概念,鋅碘單液流電池中電解液的利用率達到近100% ,進而大幅度提高了電池的能量密度,工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.該電池放電時電路中電流方向為A→a→b→B→A
B.M為陰離子交換膜,N為陽離子交換膜
C.如果使用鉛蓄電池進行充電,則B電極應與鉛蓄電池中的Pb電極相連
D.若充電時C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA,則A極增重65 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作能得出相應結論的是
選項 | 實驗操作或現(xiàn)象 | 實驗結論 |
A | 在含 NaOH 的 Mg(OH)2 懸濁液中滴加 CoCl2 溶液，產(chǎn)生粉紅色沉淀 | Ksp[Co(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] |
B | 在透明溶液中通入 CO2，產(chǎn)生白色膠狀沉淀 | 原溶液中一定含有 SiO32－ |
C | 在新制氯水中加入碳酸鈣粉末，攪拌，過濾 | 氯水的漂白性會增強 |
D | 將 Fe 粉、Cu 粉分別與硫粉混合加熱，分別生成 FeS、Cu2S | 還原性：Fe＞Cu |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語錯誤的是( )
A.稀鹽酸溶液與稀氫氧化鈉的中和熱：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol－1
B.FeCl3溶液水解的離子方程式：Fe3＋+3H2O
Fe (OH)3+3H+
C.熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol－1，一定條件下，將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中反應生成NH3(g)，則放熱19.3kJ
D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖A連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖B連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮．
依據(jù)上述現(xiàn)象判斷或回答下列問題：
(1)NaCl屬于________(“酸”、“堿”或“鹽”)，因為__________________________．
(2)NaCl固體________(填“能”或“不能”)導電，原因是_____________________．
(3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)導電，原因是__________________．
(4)在NaCl固體、NaCl溶液中屬于電解質的是_________________________________，
原因是____________________________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Al—Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。電池工作時，下列說法錯誤的是
A. 電子由Al電極通過外電路流向Ag2O/Ag電極
B. 電池負極附近溶液pH升高
C. 正極反應式為Ag2O+2e-＋H2O=2Ag+2OH-
D. 負極會發(fā)生副反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有室溫下四種溶液，下列有關敘述不正確的是( )
A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B. ②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)
C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③
D. V1L ④與V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應為
Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g） △H=+247kJ/mol
（1）已知CH4（g）+H2O（g）CO（g）+H2（g） △H=+206kJ/mol
寫出CH4和水蒸氣反應生成CO2的熱化學方程式_______________________________。
（2）在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應I，下列選項能夠說明反應I達到平衡狀態(tài)的是______。
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體的總壓強不變
C.CH4、CO2、CO、H2的物質的量之比為1:1:2:2
D.3v正（H2）=v逆（CH4）
E.混合氣體的平均相對分子質量不變
（3）將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中，發(fā)生反應I。100kPa時，反應I到達平衡時CO2的體積分數(shù)與溫度的關系曲線如圖所示。
①圖中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下達到平衡時CO2的體積分數(shù)，則______點對應的平衡常數(shù)最小，判斷依據(jù)是______________________________；________點對應的壓強最大。
②300℃，100kPa下，該容器中反應I經(jīng)過40min達到平衡，計算反應在0-40min內(nèi)的平均反應速率為v（CO2）=_________mol/min（結果保留兩位有效數(shù)字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖用來研究鋼鐵制品的腐蝕，裝置的氣密性良好，且開始時U形管兩端的紅墨水液面相平。一段時間后能觀察到鐵釘生銹。下列說法不正確的是（ ）
A. 鐵釘表面發(fā)生的反應為Fe－3e-=Fe3+
B. 若液體a為稀醋酸，則U形管液面右高左低
C. 若液體a為食鹽水，則U形管液面左高右低
D. 若液體a為食用油，則鐵釘生銹速率較慢
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