Question

(8分)給你提供純鋅、純銅片和500mL0.2mol·L^－1的H₂SO₄溶液、導線、1000mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要______________________________________。
(2)a電極材料為__________，其電極反應式為______________________。
b電極材料為__________，其電極反應式為__________________。
(3)當量筒中收集到672mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導線的電子的物質的量為________。

Answer 1

（8分） (1)用導線把a、b兩電極連接起來
(2)純鋅片　Zn－2e^－===Zn^2＋      純銅片　2H^＋＋2e^－===H₂↑
(3)0.06mol

本題主要考查了鋅銅原電池的相關內容。鋅片做為負極，失電子，溶液中的氫離子在銅片上得電子生成氫氣。
只需把兩極用導線連接起來形成閉合回路，即可形成原電池。
由2e^－～H₂↑很容易求出導線中通過的電子的物質的量為0.06mol