Question

【題目】如圖用銅鋅原電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)在鐵棒上電鍍銅，下列敘述正確的是(　　)

A. 銅在原電池中作負(fù)極，在電鍍池中作陽(yáng)極

B. 原電池溶液增加的質(zhì)量比電鍍池陰極增加的質(zhì)量大

C. 鋅棒每減少0.65 g，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子就為0.02 mol

D. 電鍍池中的電解質(zhì)溶液可用ZnSO4溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】電鍍的要求是：鍍層金屬為陽(yáng)極，待鍍的部件為陰極，含有鍍層金屬陽(yáng)離子的溶液為電鍍液。所以，在鐵棒上電鍍銅時(shí)，銅為陽(yáng)極，鐵為陰極，溶液中一定要有銅離子。在鋅銅原電池中，鋅為負(fù)極，銅為正極，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。電鍍池陰極的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，原電池的總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，所有電極上的得失電子數(shù)一定相等。假設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子，此時(shí)原電池溶液增加的質(zhì)量為65-2=63g，電鍍池陰極析出1molCu，質(zhì)量為64g，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤。Zn轉(zhuǎn)化為Zn2+，所以鋅棒每減少0.65 g（0.01mol），導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子就為0.02 mol，選項(xiàng)C正確。電鍍池的電解液應(yīng)該是硫酸銅溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。