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下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是

A．NO和O₂

B．H₂和CO

C．HCl和NH₃

D．SO₂和CO₂

試題分析：A、2NO＋O₂=2NO₂；B、H₂，CO密度均小于空氣密度，要用向下排空氣法收集；C、HCl＋NH₃=NH₄Cl；D、SO₂和CO₂不反應，且兩者密度均大于空氣密度可用向上排空氣法收集。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸銅晶體俗稱“膽礬”，在無機化工及生產生活中有廣泛的應用。某課外研究小組的同學用粗銅粉（含有碳等雜質）設計了兩種制備膽礬的途徑，并測定了其中結晶水的含量。設計的流程如下：

（1）“較純銅”轉化為氧化銅時，應將其置于          內進行灼燒（填寫儀器名稱）。“粗銅”表面的油脂可以用熱堿溶液洗去，原因是                     。若灼燒“粗銅”，獲得的產物是混有少量銅的氧化銅。存在少量銅的可能原因是          。
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原         b．該條件下銅無法被氧氣氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅       d．灼燒不充分銅未被完全氧化
（2）通過途徑I實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟是：酸溶、加熱通氧氣、過濾、       、冷卻結晶、        、自然干燥。比較由粗制氧化銅制取膽礬的兩種途徑，途徑Ⅰ有明顯的兩個優點：
①　　　　　　　　　　               　　                  。
②                                                          。
（3）測定膽礬晶體里結晶水的含量時，若測定的相對誤差大于零，則產生誤差的原因可能是___________。
a．加熱后容器未放入干燥器中冷卻
b．最后兩次加熱后的質量相差較大
c．加熱前稱量時容器未完全干燥
d．加熱過程中有少量濺失
（4）利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解，A的試管中剩余黑色粉末，用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發現木條能復燃。反應前后各裝置的質量見圖下方的表格所示。

請通過計算，推斷該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高氯酸銨可用于火箭推進劑，實驗室可由NaClO₃等原料制取(部分物質溶解度如圖)，其實驗流程如下：

（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為              。
（2）80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為           （寫化學式）。
（3）反應器中加入氯化銨飽和溶液發生反應的離子方程式為            。
（4）已知：2NH₄ClO₄

N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O，現可提供下列試劑：
a.飽和食鹽水 b.濃H₂SO₄ c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe
利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產生的三種氣體進行分步吸收或收集。

①E中收集到的氣體可能是       (填化學式) 。
②裝置D的作用可能是         。
③A、B、C中盛放的藥品依次可以是          (選填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。
Ⅰ. a b d     Ⅱ. c b e     Ⅲ. b c f

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用以下裝置能實現預想的是

選項	甲	乙	丙	實驗目的
A	濃氨水	NaOH	飽和食鹽水	制取并收集氨氣
B	濃鹽酸	MnO₂	飽和食鹽水	制取并收集氯氣
C	稀硝酸	Cu	水	制取并收集一氧化氮
D	稀硝酸	Zn	水	制取并收集氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下圖裝置不能完成氣體制取任務的是

A．過氧化鈉和水反應制取氧氣

B．生石灰和濃氨水反應制取氨氣

C．二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣

D．碳化鈣和飽和食鹽水反應制取乙炔

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂(反應裝置如圖所示)。

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是__________（填序號）。
A．往燒瓶中加入MnO₂粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸
制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定已分離出過量MnO₂后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成的AgCl質量。
乙方案：與已知量CaCO₃(過量)反應，稱量剩余固體的質量。
丙方案：與足量Zn反應，測量生成的H₂體積。
繼而進行下列判斷和實驗：
（2）判定甲方案不可行，理由是______________________________________________________。
（3）乙方案的實驗發現，固體中含有MnCO₃，說明碳酸鈣在水中存在__________________,測定的結果會：______________________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）。
進行丙方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

（4）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將________轉移到______中。
（5）反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，發現氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是____________（排除裝置和實驗操作的影響因素）。
（6）小組內又有同學提出還可采用酸堿中和滴定法測定殘余液中鹽酸的濃度，但還需經查閱資料知道：________________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨化鐵是常見的水處理劑，無水晶

易升華。工業上制備無水的

的一種工藝如圖所示：

（1）加入吸收塔的吸收劑X應是     （填字母編號）。
a．NaOH溶液      b．飽和食鹽水      c．FeCl₂溶液   d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL飽和FeCl₃溶液滴入50mL沸水中，得紅褐色氫氧化鐵膠體，則發生反應的離子方程式為                       ，膠體粒子的直徑一般不超過        。
（3）實驗室中從FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶體的過程中，需先加入      且保持過量，然后進行的操作依次為          、冷卻結晶、過濾。
（4）將H₂S氣體通入FeCl₃溶液中會出現渾濁，則其反應的離子方程式為        。
（5）鐵鉻氯化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖所示（電極材料為石墨），工作原理為：Fe³⁺+Cr²⁺

Fe²⁺+Cr³⁺，則電池放電時，Cl^-將移向極（填“正”或“負”）；充電時，陰極的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

不久前，一則“食用撒了魚浮靈的魚蝦可能致癌”的微博在網上熱傳。“魚浮靈”的化學成分實為過碳酸鈉，使用不當會讓魚損傷，過碳酸鈉本身無毒無害，對人體不會有危害。過碳酸鈉，俗稱固體雙氧水，化學式為2Na₂CO₃·3H₂O₂，是一種無機鹽，是白色顆粒狀粉末，可以分解為碳酸鈉和過氧化氫。某探究小組制備過碳酸鈉并測定樣品中H₂O₂的含量，其制備流程和裝置示意圖如下：

已知：50 °C時 2Na₂CO₃·3H₂O₂ (s) 開始分解
主反應 2Na₂CO₃ (aq) + 3H₂O₂ (aq)

2Na₂CO₃·3H₂O₂ (s) ΔH < 0
副反應 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑
滴定反應 6KMnO₄+ 5(2Na₂CO₃·3H₂O₂) +19H₂SO₄ = 3K₂SO₄ + 6MnSO₄+10Na₂SO₄+ 10CO₂ ↑ + 15O₂↑ + 34H₂O

根據以上信息回答下列問題：
（1）推測圖中支管的作用可能是                                 。
（2）步驟①的關鍵是控制溫度，結合裝置圖歸納其措施有                        、
                          和                               。
（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇均可析出過碳酸鈉，原因是                      。
（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產品的目的是                          。
（5）測定樣品中H₂O₂的質量分數的方法是：準確稱取0.2000g過碳酸鈉樣品于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL 2.000 mol·L^－1 H₂SO₄ (H₂SO₄過量)，用0.002000mol·L^－1 KMnO₄標準溶液滴定至終點時消耗30.00 mL。
①滴定前，滴定管需用KMnO₄標準溶液潤洗2～3次，潤洗的操作方法是：關閉酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO₄標準                                           。
②上述樣品中H₂O₂的質量分數計算表達式為                          （只列出算式，不作任何運算！H₂O₂的式量為34.00）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應式如下：

已知：①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）
②乙醚沸點34.6℃，密度0.7138，易燃燒，當空氣中含量為1.83％~48.0％時易發生爆炸

圖1 制備苯甲酸和苯甲醇的反應裝置圖圖2 蒸乙醚的裝置圖
實驗步驟如下：
①向圖1所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解。稍冷，加入10 mL新蒸過的苯甲醛。開啟攪拌器，調整轉速，使攪拌平穩進行。加熱回流約40 min。
②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動均勻，冷卻至室溫。反應物冷卻至室溫后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL。水層保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌，10 mL水洗滌。
③分出醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞。將錐形瓶中溶液轉入圖2所示蒸餾裝置，緩緩加熱。升高溫度蒸餾，當溫度升到140℃時改用空氣冷凝管，收集198℃～204℃的餾分得產品A。將萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30 mL濃鹽酸和30 mL水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體。冷卻，抽濾，得到粗產品，然后提純得產品B。
根據以上步驟回答下列問題：
（1）步驟①中所加的苯甲醛為什么要是新蒸的？________________________________。
（2）步驟②萃取時用到的玻璃儀器除了除燒杯、玻璃棒外，還需______________________，飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去__________________，而碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸。
（3）步驟③中無水硫酸鎂的作用是_________________，將錐形瓶中溶液轉入圖2所示蒸餾裝置時涉及的實驗操作為__________________。
（4）產品A為____________，蒸餾除乙醚的過程中采用的加熱方式為_______________，提純產品B所用到的實驗操作為________________。

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