Question

【題目】有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現做以下實驗：

①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；

④另取①中過濾后的濾液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀。

根據上述實驗事實，回答下列問題：

(1)原白色粉末中一定含有的物質是________，一定不含有的物質是________，可能含有的物質是________。(寫化學式)

(2)過濾時需要用的玻璃儀器有________、________、________。

(3)寫出對應各步反應的離子方程式：

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】Ba(NO3)2、Na2CO3??? CuSO4??? NaCl??? 燒杯??? 漏斗??? 玻璃棒??? BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O??? Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓???

【解析】

①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4；振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，證明是碳酸鋇沉淀；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；

④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀，一定有碳酸銀沉淀，可能含有氯化銀沉淀，以此來解答。

①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4；振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，證明是碳酸鋇沉淀；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；

④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀，一定有碳酸銀沉淀，可能含有氯化銀沉淀；

(1)上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl；

(2)過濾所需要儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；

(3)②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，碳酸鋇沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳氣體，反應離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，證明生成的是硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。