Question

某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．
（1）反應Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的還原劑為

 

．
（2）吸收尾氣完畢后，某學習小組通過實驗證明該吸收液中還存在ClO^-，證明ClO^-存在的方法為

 

（限選實驗試劑：3mol?L^-1H₂SO₄、0.01mol?L^-1 KMnO₄、紫色石蕊試液）；該吸收液中肯定還存在的陽離子有

 

（不考慮空氣中CO₂的影響）．
（3）將Cl₂、SO₂等體積混合，通入品紅試液中，卻意外的發現品紅試液不褪色，你分析可能的原因是（用離子方程式表示）

 

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Answer 1

分析：（1）所含元素化合價升高的反應物是還原劑，結合元素化合價判斷；
（2）ClO^-具有強氧化性，可以利用其在酸性條件下使紫色石蕊試液先變紅后褪色證明；
吸收液中一定存在H⁺，Na⁺；
（3）氯氣有強氧化性，在溶液中與二氧化硫反應生成硫酸與鹽酸．

解答：解：（1）反應Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH→2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中，Na₂SO₃中硫元素化合價由+4價升高為+6價，故，還原劑是Na₂SO₃，；
故答案為：Na₂SO₃；
（2）證明ClO^-存在的方法為：取吸收液少量，先向其中滴加硫酸至溶液呈酸性，然后加入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，證明有ClO^-存在；吸收液中一定存在H⁺、Na⁺，
故答案為：取吸收液少量，先向其中滴加硫酸至溶液呈酸性，然后加入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，證明有ClO^-存在；H⁺、Na⁺；
（3）氯氣有強氧化性，在溶液中與二氧化硫反應生成硫酸與鹽酸，混合氣體失去漂白能力，反應離子方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO^2-₄+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO^2-₄+2Cl^-．

點評：本題考查氧化還原反應、氯及硫元素化合物性質等，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．