Question

【題目】用下圖裝置可以測(cè)定混合氣體中ClO2的含量：

Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；

Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；

Ⅴ.用0.100 0mol·L－1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：

(1)錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(2)玻璃液封裝置的作用是_______________________。

(3)V中加入的指示劑通常為_____，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

(4)測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為________ g。

Answer 1

【答案】2ClO2＋10I－＋8H＋=2Cl－＋5I2＋4H2O 吸收殘留的ClO2氣體(避免碘的逸出) 淀粉溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變 0.027 00

【解析】

(1)由題目信息可知，ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，氧化I-為I2，自身被還原為Cl-，同時(shí)生成水；

(2)玻璃液封裝置可防止有害氣體逸出；

(3)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；

(4)由關(guān)系式2ClO25I210S2O32-可求。

(1)由分析可知，ClO2氧化I-為I2，自身被還原為Cl-，同時(shí)生成水，反應(yīng)離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O；

(2) ClO2氣體易溶于水，玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）；

(3)V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；

(4)由關(guān)系式2ClO25I210S2O32-，則m(ClO2)==0.027 00g。