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【題目】下列說法正確的是

A. Na與H2O的反應是熵減的放熱反應，該反應能自發進行

B. AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

【答案】D

【解析】Na與H2O的反應生成氫氣，是熵值增大的放熱反應，故A錯誤；氯離子濃度越大AgCl溶解度越小，故B錯誤；不同催化劑的催化效果不同，故C錯誤；NH4+結合Mg(OH)2電離出的OH－，Mg(OH)2固體的沉淀溶解平衡正向移動，所以Mg(OH)2固體可溶于NH4Cl溶液，故D正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實驗如下:

	實驗1	實驗2	實驗3
裝置
現象	試管內顏色無明顯變化；用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口，產生白煙	溶液變黃；把濕潤的KI淀粉試紙靠近試管口，變藍	溶液變深紫色；經檢驗溶液含單質碘

下列對實驗的分析不合理的是

A. 實驗1中，白煙是NH4Cl

B. 根據實驗1和實驗2判斷還原性:Br->Cl-

C. 根據實驗3判斷還原性:I->Br-

D. .上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發性等性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一，金屬銅及其化合物在工業生產及生活中用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態+2價銅離子M能層電子排布式是___________；第4周期中基態原子未成對電子數與銅原子相同的元素有________種。

（2）Cu+能與SCN-形成CuSCN沉淀。請寫出一種與SCN-互為等電子體的微粒_________。SCN-對應的酸有硫氰酸（H-S-CN）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸熔點更高的是_______（填名稱），原因是_____________________。

（3）Cu2+能與NH3形成平面正方形的[Cu(NH3)4]2+。NH3分子的空間構型為__________；[Cu(NH3)4]2+中Cu采取dspx雜化，x的值是__________。

（4）已知Cu2O 熔點為1235 ℃，K2O 熔點為770℃，前者熔點較高，其原因是___________。

（5）Cu3N 的晶胞（立方）結構如下圖所示：

①距離最近的兩個Cu+間的距離為________nm。（保留兩位小數）

②Cu3N 晶體的密度為____________ g·cm-3。（NA表示阿伏伽德羅常數的值，列出計算式，不必計算出結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向四只盛有不同溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的CO2氣體與HCl物質的量的關系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發)：

則下列分析都正確的組合是( )

①I圖對應溶液中的溶質為NaHCO3

②II圖對應溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質的量之比為1：1

③III圖對應溶液中的溶質為NaOH和Na2CO3，且二者的物質的量之比為1：1

④IV圖對應溶液中的溶質為Na2CO3

A．①② B．①③ C．②④ D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N 是一種重要的元素，其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。

（1）基態N 原子的核外電子排布式是_____________；最高能級的電子云輪廓圖形狀為_____________；N原子的第一電離能比O原子的大，其原因是_________________________。

（2）在高壓下氮氣會發生聚合得到高聚氮，晶體結構如圖所示。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結合形成空間網狀結構。氮原子的雜化軌道類型為_________。這種高聚氮N-N 鍵的鍵能為160kJ/mol，而N2 的鍵能為942kJ/mol，其可能潛在的應用是______________________。

（3）南京理工大學團隊成功合成了能在室溫穩定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，經X射線衍射測得晶體結構，其局部結構如圖所示(其中N5-的立體結構是平面五元環)。下列說法正確的是________。

A.所有N 原子的價電子層均有孤對電子 B.兩種陽離子均含有配位鍵

C.兩種陽離子不是等電子體 D.陰陽離子之間只存在離子鍵

（4）NH3 與F2 反應生成NF3 和NH4F，這四種物質中，沸點由高到低的順序是______；NF3中氮元素顯_______價；屬極性分子的有_________________。

（5）立方氮化硼稱為超硬材料。晶胞結構如圖所示:

硼原子的配位數是__________。若晶胞參數為anm，則晶體的密度為____g·cm3 (用NA 表示阿伏伽德羅常數的值，列出代數式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲和乙為中學化學常見金屬單質，丙和丁為常見氣體單質，A~E為常見化合物；A為淡黃色固體，常溫下B為液體，C的焰色反應為黃色。試回答下列問題：

（1）A和E的化學式分別為_____________、____________；

（2）A+B→C+丙的化學方程式：__________________________________________ ；

（3）D+C→B+E的化學方程式：__________________________________________ ；

（4）1mol甲和1mol乙混合投入到足量的B中，在標準狀況下，最多能產生丁氣體______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍及其化合物在工業生產中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量SiO2等雜質）制備NaBiO3，其流程如下：

已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。

回答下列問題：

（1）“浸取”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有______（任寫一條）；過濾1的濾渣的主要成分有______（填化學式）。

（2）浸取時加入過量濃鹽酸的目的是______；“母液”中通入氣體X后可循環利用，氣體X為______（填名稱）。

（3）寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學方程式______；當消耗標準狀況下4.48 L O2時，轉移電子的數目是______。

（4）25℃時，向濃度均為0.04 mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（設溶液體積增加1倍），當c(Pb2+)=10-5 mol·L-1時恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝______。[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]