【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A（g）+3B（g）
2C（g），下列說法中，能說明這一反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）
A.生成B的速率與C分解的速率相等
B.A、B、C的濃度相等
C.單位時間生成nmolA，同時生成2nmolC
D.A、B、C的分子數之比為1：3：2
【答案】C
【解析】
在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A（g）+3B（g）
2C（g），若達到了平衡狀態，各組分的濃度不變，正逆反應速率相等。
A. 生成B的速率與C分解的速率均為逆速率，且不等于計量數之比，不是平衡狀態，故A不選；
B．各組分的濃度相等，不能證明各組分的濃度不變，無法判斷是否達到了平衡狀態，故B錯誤；
C．單位時間生成nmolA是逆速率，同時生成2nmolC是正速率，且等于計量數之比，表明正逆反應速率相等，各組分的濃度不變，達到了平衡狀態，故C正確；
D．A、B、C的分子數之比為1：3：2，各組分的分子數之比，無法判斷各組分的濃度是否變化，無法判斷是否達到平衡狀態，故D錯誤；
故選C。
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【題目】用如圖所示的裝置（夾持與加熱儀器省略）進行實驗，將A中濃硫酸逐滴加入B中（放有木炭），回答下列問題：
（1）圖中C裝置在實驗中的作用是____________。
（2）木炭與濃硫酸反應的化學方程式為____________。
（3）產生的氣體通往D中，下列有關實驗現象或結論正確的是____________。
A．若D中放有足量的BaCl2溶液，可以產生兩種白色沉淀
B．若D中放有足量的Ca(OH)2溶液，可以產生兩種白色沉淀
C．若D中放有少量的KMnO4溶液，一段時間后溶液褪色，可證明木炭與濃硫酸反應，有漂白性氣體生成
D．若D中放有少量紫色石蕊溶液，一段時間后，溶液先變紅色后褪色
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【題目】某研究小組利用如圖所示的裝置，進行CO還原Fe2O3的實驗（固定裝置略）。
（1）裝置B中發生的化學方程式________________。裝置C的作用是__________________________
（2）用酒精噴燈對裝置D加熱，得到灰黑色粉末用黑色粉末進行以下實驗：
步驟 | 操作 | 現象 |
1 | 取灰黑色粉末加入稀硫酸 | 溶解，有氣泡 |
2 | 取步驟1中溶液，滴加NaOH溶液后，在空氣中，攪拌放置 | 白色沉淀最終變為紅褐色 |
3 | 取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液 | 無現象 |
4 | 向步驟3溶液中滴加新制氯水至過量 | 先變紅，后褪色 |
①得到的灰黑色粉末是________________（填寫化學式）。
②步驟2中“白色沉淀最終變為紅褐色”的化學反應方程式為_________________。
③步驟4中，溶液變紅的原因為_____________________________________________________________；溶液褪色可能的原因______________________________________；驗證上述原因的實驗操作方法為____________。
（3）上述裝置，從實驗安全考慮，需要采取的改進措施是________。
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【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是
A. 有O2放電的a極為電池的負極
B. O2－移向電池的正極
C. b極對應的電極反應為2H2－4e－＋2O2－=2H2O
D. a極對應的電極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數為5NA
B. 標準狀況下,18g冰水中共價鍵的數目為NA
C. 56g鐵與71gCl2充分反應，轉移電子數目為3NA
D. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中子數為0.5NA
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【題目】實驗室用密度為1.18g/ml，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液．應量取鹽酸體積_________ml，應選用容量瓶的規格__________________ml。
（2）配制時，其正確的操作順序是________。
A．用30ml水洗滌燒杯 2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處
a．BCAFED b．BCFED c．BCAED
（3）操作B中，使用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度__________（偏高、偏低或無影響）。操作E中加水超過刻度線該如何處理？____________
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？
a．沒有進行A操作____________；
b．加蒸餾水時不慎超過了刻度___________；
c．定容時俯視_______________。
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【題目】工業上利用廢鎳催化劑（主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制備草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）的流程如下：
（1）NiC2O4·2H2O中C的化合價是______。既能加快“酸浸”反應速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施為_____________。
（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分是_____________。若控制溫度為80℃、pH=2時，“除鐵”產生的“濾渣Ⅱ”的主要成分為黃鈉鐵礬（Na2Fe6(SO4)4(OH)12），寫出生成黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式：__________________。
（3）已知“濾渣Ⅲ”的主要成分為CaF2，則“萃取”操作中加入有機萃取劑的作用是__________。
（4）在隔絕空氣的條件下，高溫煅燒無水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體，該反應的化學方程式是_________。
（5）高能鋰離子電池的總反應為2Li + FeS = Fe + Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖（圖中X、Y為電極，LiPF6·SO(CH3)2為電解質）。
①電極X的反應材料是_________（填化學式）；中間隔室b可以得到的主要物質Z是_________（填化學式）。
②電解總反應的離子方程式為_________。已知F＝96500C/mol，若電池工作t min，維持電流強度為I A，理論回收Ni_________g（寫出計算表達式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】因存在濃度差而產生電動勢的電池稱為濃差電池。利用如圖所示裝置進行實驗，開始先閉合K2，斷開Kl，電解一段時間后，再斷開K2，閉合Kl，形成濃差電池，電流計指針偏轉（Ag+濃度越大，氧化性越強）。下列說法不正確的是
A.閉合K2，斷開Kl，NO3－從左池向右池移動
B.斷開K2，閉合K1，X為正極
C.閉合K2，斷開Kl一段時間后，右池c(AgNO3)增大
D.裝置安裝后若直接閉合Kl，電流計指針不發生偏轉，但往左池加入適當的氨水后，指針偏轉
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【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半。請回答下列問題：
(1)A是________，B是________，E是_________。
(2) 寫出C元素基態原子的電子排布式_________________________。
(3)寫出D元素原子的價電子排布圖____________________。
(4) 元素B與D的電負性的大小關系是___________，C與E的第一電離能的大小關系是___________。(填“>”、“<”或“=”)
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