【題目】甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是
A. 分子式為C25H20
B. 所有碳原子可能在同一平面上
C. 該化合物分子一定處于同一平面的原子至少有12個
D. 分子中可能處于同一平面的原子最多有23個
【答案】B
【解析】試題分析：A．分子中含有4個苯環，共含有25個C和20個H，則分子式為C25H20，故A正確；B．甲烷的正四面體結構．烴分子中氫原子被其它原子取代后，其空間位點不變，由于甲烷分子中的四個氫原子位于正四面體的四個頂點上，當4個氫原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面體的四個頂點上，故該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，故B錯誤；C．由于苯環是平面結構，所以該化合物分子一定處于同一平面的原子至少有12個，故C正確；D．由于苯環是平面結構，且碳碳單鍵可以旋轉，所以該分子中最多有可能兩個苯環處于同一平面，所以處于同一平面的原子最多有23個，故B正確。故選B。
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：
（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是 。
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液的pH=7~8（有關氫氧化物沉淀的pH見下表），Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致 溶解，產生 沉淀。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作為顏料，先向沉淀物A中加入 （填加入物質的化學式），然后 （依此填寫實驗操作名稱）。物質循環使用，能節約資源。上述實驗中，可以循環使用的物質是 （填寫物質的化學式）。
（4）現設計實驗，確定產品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。請寫出下列實驗步驟中所需要測定的項目（可用試劑：濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水）：①樣品稱量，②高溫分解，③ ，④ ，⑤MgO稱量。
（5）從下列儀器（裝有必要的試劑）中選擇完成上述實驗所必需的儀器，連接一套裝置 （選擇儀器代號，可重復使用，用“A→B→……→”表示）
（6）18.2g產品完全分解后，產生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產品的化學式中a= ，b= ，c= 。
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【題目】壓強對合成氨反應具有重要的影響。下表是反應達到平衡時壓強與NH3含量的一些實驗數據：
壓強／MPa | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
NH3含量(體積分數)／％ | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
從表中數據可以推斷：隨著壓強增大，平衡時NH3含量
A. 增加 B. 減少 C. 先增加，后減 D. 先減少，后增加
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【題目】全釩電池以惰性材料做電解，在電解質溶液中發生的總反應式為：
下列說法正確的是（ ）
A．當電池放電時，VO2+離子被氧化
B．放電時，負極反應為：VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O
C．充電時，陽極附近溶液由綠色逐漸變為紫色
D．放電過程中，正極附近溶液的pH變大
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
①在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物都必須標明狀態 ②所有的化學反應都伴隨著能量變化 ③放熱反應發生時不必加熱 ④吸熱反應在加熱后才能發生 ⑤化學反應的熱效應數值只與參加反應的物質的多少有關 ⑥一般來說，吸熱反應在一定條件下也能發生 ⑦依據蓋斯定律，反應焓變的大小與反應的途徑有關
A．②③⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．④⑤⑦ D．③④⑦
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【題目】工業上利用氧化鋁基廢催化劑（主要成分為Al2O3，少量Pd）回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：
⑴焙燒時產生的氣體X為_____________（填化學式）。
⑵浸液Y的主要成分為_____________（填化學式）。
⑶“熱還原”過程中發生反應的化學方程式為____________。
⑷上述流程中焙燒溫度不宜過高，否則會導致硫酸銨固體的分解。某興趣小組為探究高溫下硫酸銨的分解產物，通過下列裝置進行實驗，觀察到B中溶液顏色變淺，C中無明顯現象。
①裝置B的作用是_____________。
②進一步測定可知，D中收集到的氣體相對分子質量為28。寫出(NH4)2SO4固體高溫分解的化學方程式：_____________。
⑸Pd是優良的儲氫金屬，其儲氫原理為2Pd(s)+x H2(g)=2PdHx(s)，其中x的最大值為0.8。已知：Pd的密度為12g·cm-3，則1cm3Pd能夠儲存標準狀況下H2的最大體積為
_____________L（計算結果保留整數）。
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【題目】下列說法正確的是
A. 凡是放熱反應的發生均無需加熱
B. 凡是需要加熱后才能發生的反應是吸熱反應
C. 物質發生化學反應都伴隨著能量變化
D. 伴有能量變化的物質變化都是化學變化
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【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。
實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示：
容器 編號 | 起始時各物質的物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
下列敘述錯誤的是
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數相等
C．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
D．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
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