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【題目】實驗室中可用如下反應制取氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為( )

A.1：8B.1：5C.2：5D.5：1

【答案】B

【解析】

反應2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素由+7價降低到+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0，2mol高錳酸鉀在反應中得電子，為氧化劑，10molHCl(另外的6molHCl表現酸性)失電子是還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比是2：10=1：5，故選B。

練習冊系列答案

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①第（ⅰ）步，加入H2O2反應的離子方程式_________________．

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