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下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是(   )
A.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中:
B.能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中:
C.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中:
D.在含有大量Fe3+的溶液中:
C
A項(xiàng),加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性溶液,也可能是強(qiáng)堿性溶液,若為酸性溶液,則不會產(chǎn)生氫氣,且H+、Fe2+不能大量共存,若為堿性溶液,則OH-、OH-與Fe2+不能大量共存;B項(xiàng),使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液具有氧化性,S2-不能大量存在;C項(xiàng),使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液顯堿性,各離子能大量共存;D項(xiàng),F(xiàn)e3+與SCN-不能大量共存,故選C項(xiàng)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子在指定條件下能大量共存的是  (    )
A.無色溶液中: Na +、Cu2+、Cl、NO3
B.強(qiáng)酸性溶液中:Na+、K +、OH、SiO32
C.含F(xiàn)e3+的溶液中:K+、Ca2+、NO3、SCN
D.澄清透明溶液中:Fe2+、Na+、SO42、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子,一定能在指定環(huán)境中大量共存的是(  )
A.在含有大量I-的溶液中:Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+
B.在由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-
C.在使pH試紙變紅的溶液中:Fe2+、Na+、SO42、ClO-
D.在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、SO42、Cl-、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溶液可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中微量的H和OH):Na、NH4+、SO42、CO32、NO3。取200 mL該溶液,等體積分成兩份,分別做下列實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一:第一份加入足量燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL。
實(shí)驗(yàn)二:第二份先加入足量的鹽酸,無現(xiàn)象,再加入足量BaCl2溶液,得沉淀2.33 g。
下列說法正確的是(  )
A.該溶液可能含有Na
B.該溶液一定含有NH4+、SO42、CO32、NO3
C.該溶液一定不含有NO3
D.該溶液一定含有Na,且c(Na)≥0.1 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

25 ℃時,x mol·L-1氫氟酸水溶液中,加入KOH固體調(diào)節(jié)溶液的pH(忽略加入固體引起的溶液體積變化),得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是   (  )。
A.當(dāng)c(F-)>c(HF)時,溶液呈堿性
B.當(dāng)pH=2時,c(F-)<c(K+)
C.25 ℃時,氫氟酸的電離平衡常數(shù)為4×10-6
D.當(dāng)pH=5時,c(HF)+c(K+)+c(H+)-c(OH-)=x mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
表1

表2

請回答下面問題:
(1)CH3COONH4的水溶液呈     (選填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是       。溶液中各離子濃度大小關(guān)系是                          
(2)物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子濃度從大到小的排列為                 。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

能大量共存的一組離子是
A.K+、Ca2+、Cl-、NO3-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C.Na+、H+、SO42-、ClO-D.K+、AlO2-、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在無色的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是
A.Mg2+、Na、Cl、SO42-B.K、 Na、 Cl、 Cu2+
C.K 、Na、NO3、CO32-D.Na、Ba2+、OH、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)25℃時,濃度為0.1 mol·L-1的6種溶液:①HCl, ②CH3OOH, ③Ba(OH)2,④Na 2CO3,⑤KCl,⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)開_________________(填寫編號)。
(2)25℃時,醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L,則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=         mol ·L-1(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(3)25℃時,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈         (填“酸性”,“中性”或“堿性”) ,請寫出溶液中離子濃度間的一個等式:                                。
(4)25℃時,將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7,
則溶液中c(CH3COO) + c(CH3COOH)=      ,m與n的大小關(guān)系是m     n(填“ >”“=”或“<”)。
(5)25℃時,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后,溶液的pH=7 ,則NH3·H2O的電離常數(shù)Ka=              

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同步練習(xí)冊答案
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