Question

【題目】某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是 ，該裝置中發生反應的化學方程式為 。

(2)實驗過程中，裝置乙、丙中出現的現象分別是 ；裝置丙中的試管內發生反應的離子方程式為 。

(3)為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是 。

(4)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變為 色，為了證明鐵元素在該反應中的產物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為 色。

Answer 1

【答案】(1)分液漏斗(答漏斗不得分) Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(2)出現紅棕色氣體 出現無色氣體、蒸餾水中有氣泡 3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO

(3)氧氣

(4)黃 紅

【解析】

試題（1）根據儀器A的結構特點知，A為分液漏斗；蒸餾燒瓶B中發生的反應為濃硝酸和銅的反應，生成硝酸銅、二氧化氮和水，化學方程式為Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O；（2）NO2是紅棕色氣體，與水反應生成無色氣體NO，所以實驗過程中，裝置乙、丙中出現的現象分別是乙中充滿紅棕色氣體。丙中紅棕色氣體溶于水，逸出無色氣體；裝置丙中的試管內發生反應的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO（3）NO能與氧氣反應生成NO2，體現NO的還原性，所以通入的這種氣體的名稱是氧氣；（4）裝置丙中的試管中有硝酸生成，FeSO4溶液發生氧化還原反應生成硫酸鐵，鐵離子呈黃色，所以溶液變為黃色，證明鐵離子存在的試劑用KSCN溶液，溶液呈紅色。