Question

（2010?沈陽二模）已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的平衡常數(shù)如下表： H2CO3 H2SO3 HClO K1=4.30×10-7 K1=1.54×10-2 K=2.95×10-8 K2=5.61×10-11 K2=1.02×10-7 下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

A．NaClO溶液中通少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-

B．Na₂CO₃溶液中通少量SO₂：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-

C．NaHCO₃溶液中通少量SO₂：2HCO₃^-+SO₂=CO₂+SO₃^2-+H₂O

D．NaClO溶液中通少量SO₂：2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-

Answer 1

分析：由平衡常數(shù)可知，平衡常數(shù)越大，酸性越強，可得酸性順序：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，根據(jù)酸性強弱判斷反應能否進行，注意HClO具有強氧化性，SO₂具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應．

解答：解：A．酸性HClO＞HCO₃^-，NaClO溶液中通少量CO₂應生成HCO₃^-，反應的離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，故A錯誤；
B．酸性H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，Na₂CO₃溶液中通少量SO₂生成HCO₃^-，反應的離子方程式為2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-，故B正確；
C．酸性H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-，NaHCO₃溶液中通少量SO₂反應的離子方程式為HCO₃^-+SO₂=CO₂+HSO₃^-，故C錯誤；
D．HClO具有強氧化性，SO₂具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應，NaClO溶液中通少量SO₂應生成SO₄^2-，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，解答本題的關鍵是根據(jù)平衡常數(shù)判斷酸性強弱，注意D為易錯點，HClO具有強氧化性，SO₂具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應．