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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法,如圖所示的兩個裝置都可以制取蒸餾水。

(1)圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置,儀器A、B、C的名稱分別是______、____。加熱A時要加墊石棉網,目的是______。

(2)圖Ⅰ中冷卻水的流向___(正確不正確”),理由是______。

(3)實驗時A中除加入少量自來水外,還需加入少量_______,其作用是______。如果忘記加入,應_____。

(4)圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略),其原理與圖Ⅰ完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長,其作用是____;燒杯中還應盛有的物質是_____。

【答案】蒸餾燒瓶 (直形)冷凝管 錐形瓶 使蒸餾燒瓶受熱均勻 不正確 冷凝效果不好,應下進上出 沸石或碎瓷片 防止液體暴沸 立即停止加熱,冷卻后補加 冷凝水蒸氣 冰水

【解析】

1)根據儀器構造與用途分析作答;

2)蒸餾使,冷卻水下進上出;

3)蒸餾燒瓶做蒸餾操作時需要加入沸石或碎瓷片;

4)從冷凝角度考慮分析。

1)儀器A、B、C的名稱分別是:A蒸餾燒瓶、B(直形)冷凝管、C錐形瓶;

加熱A時要加墊石棉網主要是為了使蒸餾燒瓶受熱均勻,故答案為:蒸餾燒瓶;(直形)冷凝管;錐形瓶;使蒸餾燒瓶受熱均勻;

2)為達到冷凝效果,冷凝水的的進出口方向應為下進上出圖中操作不正確,這樣冷凝效果不好,故答案為:不正確;冷凝效果不好,應下進上出;

3)實驗時A中除加入一定量的自來水外,還需加入少量沸石或碎瓷片,沸石或碎瓷片中的空隙作為沸騰中心,其作用是防止液體暴沸;若忘記加入,則應立即停止加熱,冷卻后補加,

故答案為:沸石或碎瓷片;防止液體暴沸;立即停止加熱,冷卻后補加;

4)該裝置中使用的玻璃導管較長。長玻璃導管相當于冷凝器,其作用是冷凝水蒸氣;燒杯中還應盛有的物質是冰水,故答案為:冷凝水蒸氣;冰水。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中加入4 molA2molB進行如下反應

3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反應2 min后達到平衡,測得生成1.6 mol C,下列說法正確的是( )

A. 前2min,D的平均反應速率為0.2mol/(L·min)

B. 此時,B的平衡轉化率是40%

C. 增加B,平衡向右移動,B的平衡轉化率增大

D. 增大該體系的壓強,平衡不移動

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【題目】輪烷的某種合成原料由C、H、O三種元親組成,其球棍模型如圖所示。

下列說法正確的是

A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯

B. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應

C. 該化合物能發生水解反應,不能發生加聚反應

D. 該化合物的鏈狀同分異構體中,能與 NaHCO3反應放出CO2的只有3(不考慮立體異構)

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【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能,并生成環境友好物質的裝置,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是

A. 銅電極應與X相連接

B. H+經過質子交換膜由右向左移動

C. N電極消耗0. 25 mol氣體時,則鐵電極增重16 g

D. M電極反應式:CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+

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【題目】下列說法不正確的是( )

A. 在常溫、常壓下,11.2 L N2含有的分子數為0.5NA

B. 標準狀況下,22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數為NA

C. 18 g H2O的物質的量是1mol

D. 標況下,1 mol SO2的體積是22.4 L

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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽中除含有NaCl,還含有以及泥沙等雜質。制備精鹽的各步操作流程如下:

(1)在第⑦步蒸發過程中要用玻璃棒攪拌,目的是__________。

(2)第②、④步操作的目的分別是除去粗鹽中的,需要加入的試劑依次是________(填化學式)。

(3)第⑥步操作中發生反應的化學方程式為________。

(4)在第③步操作中,選擇的除雜試劑不能是KOH溶液,理由是_____________。

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【題目】下列說法不正確的是(

A.抗壞血酸維生素C具有還原性

B.楊萬里《戲筆》中寫道野菊荒苔各鑄錢,金黃銅綠兩爭妍,銅綠的主要成分為堿式碳酸銅, Cu2OH2CO3屬于堿式鹽

C.向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,先不冒氣泡,后冒氣泡

D.食物腐敗、鐘乳石的形成、植物光合作用都與氧化還原反應有關

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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列敘述正確的是(

A.標準狀況下,11.2L H2O含有的分子數為0.5NA

B.46g NO2N2O4的混合物含有的原子數為3NA

C.20g NaOH固體溶于1L 水可制得0.5mol/LNaOH溶液

D.同溫同壓下,體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數相等

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【題目】工業上利用如下反應制取P42Ca(PO4)2 +6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO

回答下列問題:

(1)基態硅原子的核外電子排布式為___。

(2)Si、P、S元素第一電離能大小關系為___

(3)P4P原子的雜化方式是___ P4的空間結構為___ ,鍵角∠PPP=___。

(4)CO互為等電子的陰離子是___ (填化學式)。

(5)晶體硅與金剛石結構相似,下圖為晶體硅的晶胞結構。已知硅原子的半徑為r nm,晶體硅的密度是___g/cm3。

(6)硅的含氧化合物都以硅氧四面體(SiO4)作為基本結構單元,如圖a所示,可簡化為圖b。

硅、氧原子通過共用氧原子形成各種不同的硅酸根負離子,如圖c和圖d,圖c的化學式____________。在無限長鏈的硅酸根中硅氧原子之比為____。

硅、氧原子除可形成長鏈外,也可形成層狀和立體網狀結構。在立體網狀結構中,硅、氧原子數之比為____

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同步練習冊答案
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