【題目】使用微波爐加熱，具有使受熱物質均勻受熱、表里一致、速度快、熱效率高等優點。其工作原理是通電后爐內的微波場以幾億赫茲的高頻改變外電場的方向，水分子因而能迅速擺動，產生熱效應，這是因為( )
A. 水分子具有極性共價鍵 B. 水分子是極性分子
C. 水由氫、氧兩元素組成 D. 水分子中有共用電子對
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【題目】鋅﹣空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH） 
．下列說法正確的是（ ）
A.充電時，電解質溶液中K+向陽極移動
B.放電時，電解質溶液中K+向正極移動
C.充電時，陽極反應為：Zn（OH） +2e﹣═Zn+4OH﹣
D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）
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【題目】原子的吸收光譜是線狀的而不是連續的，主要原因是( )
A. 原子中電子的能量高低 B. 外界條件的影響
C. 原子軌道的能量是量子化的 D. 儀器設備的工作原理
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【題目】對含氮物質的研究和利用有著極為重要的意義．
（1）N2、O2和H2相互之間可以發生化合反應，已知反應的熱化學方程式如下： N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483kJmol﹣1；
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣93kJmol﹣1 ．
則氨的催化氧化反應的熱化學方程式為 ．
（2）汽車尾氣凈化的一個反應原理為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0． 一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖1所示．
①NO的平衡轉化率為 ， 0～20min平均反應速率v（NO）為mol/（Lmin）；該溫度下的化學平衡常數數值是 ． 25min時，若保持反應溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，則化學平衡將 移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列可說明該反應已經達到平衡的是 ．
a． v生成（CO2）=v消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．單位時間內消耗2n mol CO2的同時生成n mol N≡N
e．NO、CO、N2、CO2的濃度相等
③反應達到平衡后，改變某一個條件，如圖2曲線①⑧中正確的是 
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【題目】在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發 生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用 kJ/mol 表示。請認真觀察下圖，然后 回答問題。
（1）圖中所示反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）已知拆開 1mol H—H 鍵、1mol I—I、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、151kJ、299kJ。則由 1mol 氫氣和 1mol 碘反應生成 HI 會_____(填“放出”或“吸 收”)______kJ 的熱量。在化學反應過程中，是將_____轉化為_________。
（3）下列反應中，屬于放熱反應的是_____，屬于吸熱反應的是_____。
①物質燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應 ④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba(OH)2·8H2O 與 NH4Cl 反應 ⑦鐵粉與稀鹽酸反應
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實騎，能達到實驗目的的是
選項 | A | B | C | D |
實驗裝置 |
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實驗目的 | 完成“噴泉”實驗 | 測定中和熱 | 制取并收集干燥純凈的NH3 | 制取NO |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某化學興趣小組進行兩組電解實驗。
實驗一：已知固體電解質只有特定離子才能移動。按照下圖裝置研究α-AgI固體電解質導體是Ag＋導電還是I-導電；
實驗二：用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸混合液，對產生的氣體進行研究。
關于以上實驗，下列說法正確的是
A. 實驗一：若α-AgI固體是Ag+導電，則通電一段時間后的晶體密度不均勻
B. 實驗一：若α-AgI固體是I-導電，則通電一段時間后的晶體密度仍均勻
C. 實驗二：若陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產生的氣體體積比可能≥1
D. 實驗二：若陽極為混合氣體，陰、陽兩極產生的氣體體積比可能≥1
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