【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（ �。� 
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到c點
B.通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
C.b、d點都是不能長時間穩定存在的點
D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
天天向上一本好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用標準鹽酸測定NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是（ ）
A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次
B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C.錐形瓶內溶液顏色由黃色變橙色，立即記下滴定管內液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，其中W元素原子的最外層電子數是內層電子數的兩倍。X與Z同主族，兩原子的核外電子數之和為24。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是（ ）
A. 簡單離子半徑：Z＞Y＞X
B. 如圖所示實驗可證明非金屬性：Cl＞Z
C. W、Y、Z的單質分別與X2反應時，X2用量不同產物均不同
D. Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價鍵
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用0.1000molL﹣1鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質不與鹽酸反應）．實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要 ．
（2）滴定： I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數
Ⅲ．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
Ⅳ，用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數．
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號） ， 該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應：判斷滴定終點的現象是 ．
③若步驟II中仰視讀數，步驟Ⅳ中俯視讀數，則會使測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）按正確操作測得有關數據記錄如下：
滴定次數 | 待測液體積 | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） | ||
第一次 | 20.00 | 0.20 | 20.38 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.20 |
第三次 | 20.00 | 2.38 | a |
①a的讀數如圖所示，則a=；
②燒堿樣品的純度為%．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】地球的表面積為5.1億平方公里，其中海洋的面積為3.67億平方公里，占整個地球表面積的70.8 %。海洋是一個巨大的化學資源寶庫，下面根據海水資源綜合利用，請回答下列問題：
（1）淡化海水的方法有________________（寫一種合理方法即可）。由海水提取的粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、________（填化學式），之后________（填操作名稱），再加入適量________（填試劑名稱）。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結晶，得到精鹽。
（2）由無水MgCl2制取金屬鎂的常用工業方法是__________________。
（3）向苦鹵中通入Cl2置換出Br2，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉化為Br－，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強到弱的順序是__________。
（4）工業上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時放出CO2，寫出反應的離子方程式____________。再H2SO4處理所得溶液重新得到Br2，其反應的離子方程式為_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬釔(Y)具有重要的國防價值，但因過度開采已瀕臨枯竭。通過硫酸浸泡深海磷灰石礦，可以得到Y3+的浸出液：
表1 浸出液成分
Al3+ | Fe3+ | Ca2+ | PO43- | Mg2+ | Mn2+ | Y3+ | |
濃度/(mgL-1) | 7670 | 9460 | 550 | 640 | 5600 | 1500 | 70.2 |
（1）浸出液可用有機溶劑（HR）進行萃取，實現Y3+的富集（已知：Y3+與Fe3+性質相似），原理如下：Fe3+ + 3HR 
FeR3 + 3H+ Y3+ + 3HR YR3 + 3H+ （已知：FeR3、YR3均易溶于HR）
浸出液在不同pH下萃取的結果如圖1。
①用化學平衡原理解釋，隨pH增大，Y3+萃取率增大的原因________。
②結合圖1解釋，工業上萃取Y3+之前，應首先除去Fe3+的原因是________。
（2）采用“中和沉淀法”和“磷酸法”可以除鐵。
表2 Fe3+、Y3+去除率
終點pH | 去除率/% | |
Fe3+ | Y3+ | |
3.0 | 87.84 | 19.86 |
3.5 | 92.33 | 23.63 |
4.5 | 99.99 | 44.52 |
5.0 | 99.99 | 89.04 |
中和沉淀法：向浸出液中加入NaOH除Fe3+，去除率如表2所示。
①該實驗條件下，Fe3+去除率比Y3+大的可能原因________。
磷酸法：將磷酸（H3PO4：三元弱酸）加入到浸出液中，再加入Na2CO3溶液，調pH為2.5，過濾除去磷酸鐵沉淀（FePO4），濾液中剩余的Fe3+、Y3+濃度如表3。
表3 濾液中Fe3+、Y3+的濃度
Fe3+ | Y3+ | |
濃度/(mgL-1) | 508 | 68.9 |
② 配平“磷酸法”除鐵過程中的離子方程式
Fe3+ + + = FePO4↓+ CO2↑+ ，___________________
③ 綜合分析表1、表2、表3，工業上采用“磷酸法”除鐵的原因________。
（3）經“磷酸法”除鐵后，用有機溶劑HR萃取Y3+，可通過________（填操作）收集含Y3+的有機溶液。
（4）綜合分析以上材料，下列說法合理的是________。
a. 分析圖1可知，pH在0.2～2.0范圍內，有機溶劑中的Fe3+多于水溶液中的Fe3+
b. 表2中 Y3+損失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3對Y3+的吸附
c. 表2中 pH在4.5～5.0范圍內，Y3+損失率變大的可能原因：Y3+ + 3OH- = Y（OH）3↓
d. 有機溶劑萃取Y3+的優點是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金屬離子萃取率極低
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中既屬于氧化還原反應又屬于放熱反應的是（ ）
A.氫氧化鉀與硫酸的反應
B.碳酸鈣與鹽酸反應放出二氧化碳
C.鎂條在空氣中燃燒
D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4種金屬分別加入到4支裝有稀鹽酸的試管中，記錄的現象如下表所示，正確的是
選項 | 加入的金屬 | 是否有氣體產生 |
A | 銅 | 有 |
B | 鐵 | 有 |
C | 鋁 | 無 |
D | 鎂 | 無 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
