Question

(15分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：
(1)單質鐵屬于______晶體，將FeCl₃溶液加熱蒸干，灼燒所得的物質是______ (填化學式)：
(2)請寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______________________________
(3)金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，在該深藍色的濃溶液中加入乙醇所產生的現象是______，畫出呈深藍色的離子的結構式______．
寫出Cu與氨水、雙氧水反應的離子方程式：____________________________________．
(4)在硫酸亞鐵溶液中加入過量的碳酸氫銨，有FeCO₃沉淀生成，寫出其化學方程式____________．

Answer 1

（1）金屬晶體（1分），Fe₂O₃（2分）[來源:學。科。網Z。X。X。K]
（2）2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂↑（3分）
（3）析出深藍色晶體（1分）  （2分）
Cu＋4NH₃·H₂O＋H₂O₂＝[Cu(NH₃)₄]^2＋＋4H₂O＋2OH^－（3分）
（4）FeSO₄＋2NH₄HCO₃＝FeCO₃↓＋CO₂↑＋(NH₄)₂SO₄＋H₂O（3分）

解析試題分析：（1）單質鐵屬于金屬晶體，FeCl₃溶液存在Fe³⁺ + 3H₂O Fe(OH)₃ + 3H⁺，加熱蒸干促進水解生成氫氧化鐵沉淀、灼燒氫氧化鐵分解得Fe₂O₃；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；（3）金屬Cu與雙氧水發生氧化還原反應，生成的銅離子隨即與一水合氨中的氮形成配位鍵，這種離子化合在乙醇中溶解度小而析出深藍色晶體，其結構為，離子方程式是Cu+4NH₃?H₂O+H₂O₂=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-；（4）在硫酸亞鐵溶液中加入過量的碳酸氫銨，有FeCO₃沉淀生成，同時碳酸氫根離子電離出的氫離子與碳酸氫根離子結合成二氧化碳和水，化學方程式為FeSO₄+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+CO₂↑+（NH₄）₂SO₄+H₂O。
考點：考查晶體結構的判斷、鹽類水解的應用、配位化合物及化學方程式的書寫。