Question

【題目】已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在相同溫度下，相同容積的恒容容器中，實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

實驗 編號	起始時各物質的物質的量/mol			達到平衡時體系的變化	平衡時NH3的體積分數
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.1 kJ	W1
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q kJ	W2

則下列關系中正確的是

A. W1＝W2，Q＜23.1 B. W1＝W2，Q＝23.1

C. W1＜W2，Q＞23.1 D. W1＞W2，Q＜23.1

Answer 1

【答案】A

【解析】由已知，恒溫恒容條件，②中起始物質的量轉化為用N2和H2表示時與①中起始物質的量對應相等，故①和②達到的平衡是等效平衡，所以平衡時NH3的體積分數相同，即W1=W2；平衡時NH3的物質的量也相同，因為實驗②起始時有氨氣，所以實驗②反應的N2小于實驗①反應的N2，因此放出熱量Q＜23.1kJ，故選A。