【題目】央視曝光了雙匯在食品生產中使用“瘦肉精”豬肉，一時間，市場嘩然。瘦肉精的結構簡式如圖：
下列有關說法錯誤的是( )
A. 該有機物的分子式為C12H18N2Cl2O
B. 該有機物的核磁共振氫譜圖中有6個吸收峰
C. 該有機物能發生加成反應、取代反應、氧化反應和酯化反應
D. 該有機物能溶于水，且水溶液顯堿性
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.為了探究一種固體化合物甲（僅含3種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：(氣體體積已經換算成標準狀況下的體積）
請回答：
（1）寫出化合物甲的化學式________。
（2）寫出形成溶液C的化學方程式：_____________。
（3）寫出氣體A通入溶液D中，發生反應的離子反應方程式__________。
Ⅱ.近年來化學家又研究開發出了用 H2和CH3COOH 為原料合成乙醇（反應Ⅰ），同時會發生副反應Ⅱ。
反應Ⅰ.CH3COOH(g)+2H2(g)
CH3CH2OH(g) +H2O(g) △H1
反應Ⅱ. CH3COOH(g)+H2(g)CO(g)+CH4(g)+H2O(g) △H2＞0
已知：乙醇選擇性是轉化的乙酸中生成乙醇的百分比。請回答：
（1）反應Ⅰ一定條件下能自發進行，則△H1 ___0。（填“＞”或“＜”）
（2）某實驗中控制 CH3COOH 和 H2 初始投料比為 1∶1.5，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：
溫度（K） | 催化劑 | 乙酸的轉化率（%） | 乙醇選擇性（%） |
573 | 甲 | 40 | 50 |
573 | 乙 | 30 | 60 |
673 | 甲 | 55 | 35 |
673 | 乙 | 40 | 50 |
①有利于提高CH3COOH轉化為CH3 CH2OH平衡轉化率的措施有______。
A 使用催化劑甲 B 使用催化劑乙
C 降低反應溫度 D 投料比不變，增加反應物的濃度
E 增大CH3COOH和H2的初始投料比
②673K甲催化劑作用下反應Ⅰ已達平衡狀態，測得乙酸的轉化率為50%，乙醇的選擇性40%，若此時容器體積為 1.0L，CH3COOH 初始加入量為2.0mol，則反應Ⅰ的平衡常數 K= _____。
③表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CH3COOH轉化成CH3CH2OH的選擇性有顯著的影響，其原因是_________________。
（3）在圖中分別畫出I在催化劑甲和催化劑乙兩種情況下“反應過程-能量”示意圖。_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究小組用粗銅(含雜質Fe) 為原料制備CuCl2·2H2O晶體，再用CuCl2·2H2O晶體制備CuCl。
(1)制備CuCl2·2H2O晶體：
① B裝置中發生反應的化學方程式是_________________
② 裝置C中粗銅粉末(含雜質Fe)與氣體充分反應時的生成物是______________
③ 反應完成后，將C中的固體用稀鹽酸完全溶解，再調節pH值除雜，經一系列操作便可獲得CuCl2·2H2O晶體。溶解C中生成物固體時，有時會加入少量雙氧水，目的是__________
(2)制取CuCl，為了制取CuCl采用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)：
已知：
④儀器X的名稱是__________
⑤實驗操作的先后順序是a→__________________________→e(填操作的編號)。
a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻
c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點燃酒精燈，加熱
e．停止通入HCl，然后通入N2
⑥裝置F中NaOH溶液的作用是___________________。
⑦ 反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質。請分析產生CuCl2雜質的原因是__________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現將0.1mol某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經測定，前者增重10.8g，后者增重22g（假定氣體全部吸收）。試通過計算推斷該烴的分子式___（要有簡單計算過程）并寫出所有同分異構體___。若該烴的一氯代物只有一種，試寫出該氯代烴的結構簡式___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）。
實驗操作 | 實驗現象 |
ⅰ.打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸 | A中有氣泡產生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 |
ⅱ.取C中沉淀加入鹽酸 | C中白色沉淀不溶解 |
ⅲ.打開B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 開始時顏色無明顯變化；繼續滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色 |
（1）A中發生反應的化學方程式是____。
（2）甲同學通過C中產生白色沉淀，得出結論，氧化性：H2O2>SO2。
①乙同學認為不能得出此結論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是____。
②丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是___。
③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C中產生白色沉淀，得出結論：氧化性H2O2>SO2。
（3）ⅲ中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設：
觀點1：H2O2的量少不能氧化Br―
觀點2：B中有未反應的H2SO3
為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現象是________。
（4）通過上述全部實驗，得出結論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖，下列說法正確的是
A. 甲能發生氧化反應
B. 乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到無色溶液不能和液溴反應
C. 煤干餾得到的煤焦油可以分離出丙，丙是無色無味的液態烴
D. 丁發生催化氧化得到的產物不能與金屬鈉反應
【答案】A
【解析】根據原子成鍵特點知，碳原子能形成4個共價鍵、H原子能形成1個共價鍵、O原子能形成2個共價鍵，根據分子比例模型及原子成鍵特點知，甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、苯和乙醇；A．甲烷性質較穩定，不易被一般的強氧化劑氧化，但能在氧氣中燃燒，發生氧化反應，故A正確；B．碳碳不飽和鍵能和溴發生加成反應，乙烯中含有碳碳雙鍵，所以能和溴發生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，同時生成1，2-二溴乙烷，溶于CCl4，1，2-二溴乙烷在光照條件下能和液溴發生取代反應，故B錯誤；C．從煤焦油中可以獲取苯，但苯有特殊的氣味，故C錯誤；D．乙醇發生催化氧化得到的產物乙酸，有酸性，能與金屬鈉反應，故D錯誤；答案為A。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為90。將9.0gA完全燃燒的產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發生反應，且2分子A之間脫水可生成六元環化合物。有關A的說法正確的是( )
A. 分子式是C3H8O3
B. A催化氧化的產物能發生銀鏡反應
C. 0.1molA與足量Na反應產生2.24L H2(標準狀況)
D. A在一定條件下發生縮聚反應的產物是
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【題目】用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是
①中的物質 | ②中的物質 | 預測①中現象 | |
A | 淀粉碘化鉀溶液 | 濃硝酸 | 無明顯現象 |
B | 酚酞溶液 | 濃鹽酸 | 無明顯現象 |
C | 氯化鋁溶液 | 濃氨水 | 有白色沉淀 |
D | 濕潤紅紙條 | 飽和氯水 | 紅紙條褪色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】能源問題日益成為制約國際社會經濟發展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發太陽能資源，尋求經濟發展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態鎳原子的外圍電子排布式_____，它位于周期表____區．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結構如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為________________；1mol C60分子中σ鍵的數目為____________個．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等．
①第一電離能：As____Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
②SeO2分子的空間構型為_____．
（4）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到，該反應中NH3的沸點____（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸點，NH4F固體屬于____晶體．往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子．已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】純銅在工業上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成＋1價和＋2價的化合物。
(1)寫出基態Cu＋的核外電子排布式___________________________________。
(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為________。
(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2＋結合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。
(4)CuO的熔點比CuCl的熔點____(填“高”或“低”)。
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