Question

【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件．某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧．實驗步驟及測定原理如下：
Ⅰ．取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度．將水樣與Mn（OH）2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO（OH）2 ， 實現氧的固定．
Ⅱ．酸化、滴定
在碘量瓶中將因氧后的水樣酸化，MnO（OH）2被I﹣還原為Mn2+（該反應放熱），在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O +I2═2I﹣+S4O ）
回答下列問題：
（1）“氧的固定”中發生反應的化學方程式為 ．
（2）水樣酸化后發生反應的離子方程式 ．
（3）在碘量瓶（如圖）中進行反應，要蓋上塞子且在塞子上倒少量水，這樣做的目的是 ．

（4）Na2S2O3溶液不穩定，易被氧化，且易受到水中CO2以及微生物的影響而分解，配制該溶液時需要的蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是 ．
（5）Na2S2O3溶液不穩定，使用前需標定，KIO3做其準物標定Na2S2O3溶液的濃度，稱取0.214g KIO3與過量的KI作用，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去24.00mL，此Na2S2O3溶液的濃度為（已知M（KIO3）=214.0gmol﹣1）
（6）取100.00mL 水樣經固氧、酸化后，用該 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現象為；若消耗Na2S2O3溶液的體積為10mL，則水樣中溶解氧的含量為mgL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2
（2）MnO（OH）2+2I﹣+4H+=I2+Mn2++3H2O
（3）液封、防止碘揮發
（4）殺菌、除氧氣及二氧化碳
（5）0.25mol/L
（6）當最后一滴標準液滴入時,溶液由藍色變為無色,且半分鐘內無變化,200
【解析】解：（1）“氧的固定”中發生反應的化學方程式為：2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2，

所以答案是：2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2；
（2）水樣酸化后，MnO（OH）2具有氧化性酸溶液中氧化碘離子生成碘單質，發生反應的離子方程式：MnO（OH）2+2I﹣+4H+=I2+Mn2++3H2O，

所以答案是：MnO（OH）2+2I﹣+4H+=I2+Mn2++3H2O；
（3）在碘量瓶（如圖）中進行反應，要蓋上塞子且在塞子上倒少量水，這樣做的目的是，液封、防止碘揮發，

所以答案是：液封、防止碘揮發；
（4）蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳，

所以答案是：殺菌、除氧氣及二氧化碳；
（5）Na2S2O3溶液不穩定，使用前需標定，KIO3做其準物標定Na2S2O3溶液的濃度，稱取0.214g KIO3與過量的KI作用，KIO3+5KI+6H+=3I2+3H2O，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去24.00mL，2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣，

KIO3～3I2～	6S2O32﹣
1	6
	×6

此Na2S2O3溶液的濃度為Na2S2O3濃度= =0.25mol/L，

所以答案是：0.25mol/L；
（6）取100.00mL 水樣經固氧、酸化后，用該 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現象為當最后一滴標準液滴入時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內無變化，2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2，MnO（OH）2+2I﹣+4H+=I2+Mn2++3H2O，2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣，

得到

O2～2MnO（OH）2～2I2～	4S2O32﹣
1	4
n	0.25mol/L×0.01L

n=0.000625mol，

100ml水樣中溶解氧的質量=0.000625mol×32g/mol=0.02g，1L水樣溶解氧的質量0.2g，則水樣中溶解氧的含量為200mg/L，

所以答案是：當最后一滴標準液滴入時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內無變化；200．