Question

【題目】有以下反應(yīng)方程式：

A．CuO＋H2Cu＋H2O

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O

D．2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2

E．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

F．2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2

G．2H2S＋SO23S↓＋2H2O

H．HgS＋O2Hg＋SO2

按要求將上述化學(xué)方程式序號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)內(nèi)：

(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原( )

(2)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化( )

(3)同一種物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素( )

(4)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)( )

(5)不同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)( )

(6)所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是( )

Answer 1

【答案】(1)A (2)F (3)B (4)C (5)G (6)D、H

【解析】(1)中單質(zhì)失電子化合價(jià)升高，化合物得電子，元素化合價(jià)降低，只有A符合。

(2)中單質(zhì)得電子化合價(jià)降低，化合物失電子，元素化合價(jià)升高，F(xiàn)符合。

(3)中同一種物質(zhì)中不同元素化合價(jià)有的升高，有的降低，KClO3中，氧元素化合價(jià)升高，氯元素化合價(jià)降低，故B符合。

(4)中同一種元素化合價(jià)既有升高，又有降低，即自身氧化還原反應(yīng)，C符合。

(5)中不同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是同種元素不同價(jià)態(tài)間的氧化還原反應(yīng)，在H2S與SO2反應(yīng)中中－2價(jià)硫化合價(jià)升高到0價(jià)，中＋4價(jià)硫化合價(jià)降到0價(jià)，G符合。

(6)在D中Fe、Br、Cl均有化合價(jià)變化，在H中Hg、S、O均有化合價(jià)變化。