【題目】下列化學方程式中，不能用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B. Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C. Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
D. KOH＋HCl===KCl＋H2O
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【題目】合金有許多特點．如Na-K合金為液體，而Na和K的單質均為固體。據此推測：生鐵、純鐵、碳單質三種物質中，熔點最低的是( )
A．純鐵 B．生鐵 C．碳 D．無法確定
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（ ）
A、C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ·mol-1（燃燒熱）
B、C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8KJ·mol-1（反應熱）
C、2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6KJ·mol-1（中和熱）
D、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ·mol-1（反應熱）
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【題目】要使相同物質的量濃度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含SO42－的數目相同，則所取兩溶液的體積比是
A．3∶1 B．1∶3 C．3∶2 D．2∶3
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【題目】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F、G、H的焰色反應均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物及反應條件已略去)，回答下列問題：
(1)A所含元素在周期表中的位置為 C的電子式為
(2)A與H在加熱條件下反應的離子方程式為
(3)將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩定，易生成等物質的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為 I是中強還原劑，在紡織、造紙工業中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發生反應，參加反應的I和氯氣的物質的量比為1：4，該反應的離子方程式為
(4)向含有0．4mol F、0．1 mol G的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應后收集到a L氣體C(標準狀況)，取反應后澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3．2g，則a=_________。
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【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數） （ ）
A．24g鎂單質變為鎂離子時，失去的電子數為NA
B．48.3gNa2SO4·10H2O中所含水分子的數目為0.15NA個
C．18g水所含的電子數為NA
D．3.2g氧氣所含氧原子數為0.2NA
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【題目】假若你是衛生防疫人員，為配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是( )
A. 取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水
B. 溶解攪拌時有液體飛濺出
C. 定容時俯視容量瓶刻度線
D. 搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
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