【題目】檸檬烯結構簡式如圖所示。下列有關檸檬烯的分析正確的是( )
A. 它的一氯代物有6種
B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C. 它和丁基苯(
)互為同分異構體
D. 一定條件下，它分別可以發生加成、取代、氧化、還原等反應
寒假大串聯黃山書社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學—選修5：有機化學基礎】
阿立呱陛(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B, C, D在有機溶劑中通過
以下兩條路線合成得到。
（1）E的結構簡式為 ，其含氧官能團有 （寫名稱)o
（2）由C, D生成化合物F的反應類型是 。化合物C與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應的產物的名稱是
（3）H屬于氨基酸，與B的水解產物互為同分異構體。H能與FeCl3溶液發生顯色反應，且苯環上的一氯代物只有2種。寫出兩種滿足上述條件的H的結構簡式： 、
（4）合成F（相對分子質量為366）時還可能生成一種相對分子質量為285的副產物G，G能使漠水褪色，G的結構簡式為
（5）已知：
寫出由C制備化合物
的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、A1 3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：
己知：3NO3-+ 8Al+5OH-+ 2H2O
3NH3+8A1O2-
根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是( )
A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
C．試樣中可能存在Na+、Cl-
D．試樣中一定不含A13+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸在化學工業中有著極其廣泛的應用。
（1）將1.25 mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的體積分數為0.60）通入水中，在空氣充足的條件下完全反應后可獲得硝酸的物質的量范圍是_______________。
（2）向稀硝酸中加入18.4 mol/L的濃硫酸（98%）作吸水劑并蒸餾得濃硝酸，當其濃度下降到87%（密度1.8 g/cm3）以下時，則失去吸水能力。50 mL 18.4 mol/L的濃硫酸作為吸水劑時，最多可吸水__ g。
（3）在65%的HNO3（質量m1）中加入72%的Mg(NO3)2（質量m2）后蒸餾，分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液（其中不含硝酸）。若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂均無損耗，H2O的損耗占總質量的5%，則蒸餾前投料比
＝______________。
（4）硝酸工業中的尾氣用燒堿進行吸收產物為NaNO2、NaNO3和H2O。現有含0.50mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反應后溶液含有0.35molNaNO2。若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示，則x = 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據氧化還原反應：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極X的材料是______ ；電極Y材料是__________ 。
（2）銀電極上發生的電極反應為____________；X電極上發生的電極反應為____________。
（3）外電路中的電子是從______電極流向______電極。（填“X”或“Y”）
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【題目】在一定溫度下，向體積恒定為2 L的密閉容器里充入2 mol M和一定量的N，發生如下反應：M(g)+N(g)
E(g)。當反應進行到4min時達到平衡，測得M的濃度為0．2 mol·L-1。下列說法正確的是( )
A．4min時，M的轉化率為80％
B．4min時，用M表示的反應速率為0．8mol·L-1·min-1
C．4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質的量減小
D．2min時，M的物質的量濃度為0．6mol·L-1
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【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（ ）
A．放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
B．放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
D．整個反應過程中，氧化劑為O2
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【題目】實驗室制取溴乙烷的主反應如下：
副反應：在該實驗中經常會有乙醚、溴等副產物生成，裝置如圖所示。
相對分子質量 | 密度/（g·cm—3） | 沸點/℃ | 溶解度 | |
乙 醇 | 46 | 0.789 | 78.3 | 易溶 |
溴乙烷 | 109 | 1.46 | 38.2 | 難溶 |
濃硫酸 | 98 | 1.84 | 338.0 | 易溶 |
實驗步驟：
①向A中先加入5 mL 95%的無水乙醇（0.085 mol）和4.5 mL的水，加入溴化鈉7.725 g ，再加入沸石，搖勻。在接受器F中加冷水及3ml飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將其放入冰水浴中。
②在B中加入9.5 mL濃硫酸（0.17 mol），向A中緩緩滴入濃硫酸，加熱體系，控制反應溫度，保持反應平穩地發生，直至無油狀物餾出為止；
③分出餾出液中的有機層，加入1-2 mL濃硫酸以除去乙醚、乙醇、水等雜質，溶液明顯分層后，分離得到粗產物；
④將粗產物轉入蒸餾瓶中，加入沸石，在水浴上加熱蒸餾，收集35-40℃的餾分，稱量得5.23g。
回答問題：
（1）儀器E的名稱為 ；反應裝置中有使用C、D兩根溫度計，其中D溫度計的作用是： 。
（2）步驟①在接受器F中加冷水以及將F放入冰水浴中的目的是 。飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是 ；
（3）步驟②中濃硫酸要緩緩滴加而不一次加入，其作用有 （填標號）。
A．可以防止乙醇發生碳化 b．避免生成HBr的速度過快，減少其揮發
c．避免溶液發生暴沸 D．減少因濃硫酸氧化HBr而生成副產物溴；
（4）步驟③中分出餾出液中有機層的操作名稱為 。加入濃硫酸除雜后的溶液明顯分層，粗產物在 層（填“上”或“下”）；
（5）本實驗的產率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下圖為實驗室制備、收集少量HCl的裝置。
① 制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應選用下圖中的 。
② 請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 。
③ 裝置丙用來吸收過量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應該裝入水和 。
（2）以下為苯的取代反應的探究實驗。
①按上圖所示的裝置圖連接好各儀器。
②檢驗裝置的氣密性。
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，在B中加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1，開始進行反應，放入適量混合液后，關閉K1。
寫出B中發生反應的化學方程式 。裝置C的作用是 。
④反應結束后，用試管取少量D中的溶液，加入
（描述試劑和現象），則證明B中的取代反應已經發生。
⑤把B中的固液混合物體過濾，分離出液體混合物，按下圖方案精制含有苯和溴的溴苯。其中試劑為 ，操作名稱為 。
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