Question

【題目】將鈉、鋁混合物共1.0g投入適量水中充分反應，并測生成H2的量，若混合物中鈉與鋁的物質的量之比為x，如圖為生成H2的物質的量隨x的變化關系示意圖（隨著x的不斷增大，產生H2的物質的量越來越接近b1）．以下判斷不正確的是 （ ）

A.a1=B.a2=1C.b1= D.b2=

Answer 1

【答案】A

【解析】

發生反應有：2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2 ↑，2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O = 2NaAlO2 ＋ 3H2↑，開始時鋁過量，隨著x增大，即鈉的量逐漸增大，生成氫氣的量開始時會逐漸增大，鈉、鋁的物質的量相等時，即a2 = 1，生成氫氣的量達到增大，之后隨著鈉的量的增加；生成氫氣的量會逐漸減小，成氫氣的物質的量，據此進行解答。

A、根據分析可以知道，a1時鋁過量，生成氫氣量b1與全部是鈉時生成的氫氣量是一樣

的，由此求得，

設鈉的物質的量為y mol，此時鋁過量，結合反應方程式可以知道參加反應的鋁的物質

的量也是ymol，根據電子守恒可得：0.5y + 1.5y = ，計算得出：，

則混合物中鋁的物質的量為：，

則，故A錯誤；

B、根據分析可以知道，當鋁和鈉的物質的量相等時，生成氫氣的量最大，此時a2 = 1，故B正確；

C、當1.0 g完全為鈉時，生成氫氣的量為，故C正確；
D、當鈉和鋁的物質的量相等時，生成氫氣的量為b2，設此時鋁和鈉的物質的量

都是x mol，則，計算得出：x = 0.02，則生成氫氣的物質的量為：，故D正確；

答案為A。