化學是一門以實驗為主的科學，化學實驗是學習探究物質性質的基本方法之一。
（1）下列有關敘述正確的是__________（填寫序號）
a．使用托盤天平的第一步操作是將游碼移至標尺零刻度處
b．過濾操作過程中，為加快過濾速度可用玻璃棒對漏斗中的溶液進行攪拌
c．用濃硫酸配制稀溶液時，在量筒中衡稀后要冷卻至室溫再轉移到容量瓶中
d．用容量瓶配制溶液時，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線處，所得溶液濃度偏低
（2）現有六種氣體：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO。可以利用如圖所示裝置進行收集。
①若氣體從B口進入，可收集的氣體是_______________；
②若在燒瓶中注滿水，則氣體應該從______（填寫“A”或“B”）口進入，可以收集的氣體是_________________________。
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是
| A．判斷皂化反應是否完全，可取反應后的混合液滴入熱水中 |
| B．減壓過濾不宜過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀 |
| C．制備硫酸亞鐵銨晶體，需加熱至大量晶體析出并剩余少量液體即停止加熱 |
| D．易燃試劑與強氧化性試劑需分開放置，并遠離火源；金屬著火時.可用細沙覆蓋滅火 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某探究小組在實驗室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁。回答下列問題：
(1)在實驗中需用1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是 。
在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱是 。
(2)寫出步驟①中發生反應的離子方程式 。
(3)操作③中的洗滌操作如何進行？ 。
(4)甲同學在實驗室中用如圖裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al(OH)3時，結果沒有產生預期現象。
乙同學分析認為：甲同學通入CO2的量不足是導致實驗失敗的原因之一，你認為乙的分析是否合理？ 。若合理，請用離子方程式解釋其原因 (若你認為不合理，該空不作答)。
丙同學分析認為：甲同學通入的CO2中含有HCl氣體，也是導致實驗失敗的原因，在實驗中增加某裝置可解決這個問題。請幫助丙同學畫出該裝置圖，并注明試劑名稱。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室欲配制100 mL、1mol／L的NaCl溶液，請回答：
（1）不需要使用的儀器是 。
A、燒杯B、500 mL容量瓶C、量筒 D、膠頭滴管 E、玻璃棒 F、100 mL容量瓶
（2）配制時用托盤天平應稱取NaCl g。
（3）配制溶液的操作順序是(用字母表示) 。
A、稱量 B、洗滌 C、定容 D、溶解 E、搖勻 F、轉移
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
最近，我國利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯產水泥的技術研究獲得成功。具體生產流程如圖：
回答下列問題：
（1）操作a的名稱是___________，實驗室中進行此操作的非玻璃儀器或用品有________________；在實驗室中操作b的名稱是______________________。
（2）裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是_______________。
（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質的化學式是____________________(結晶水部分不寫)。
（4）熱交換器是實現冷熱交換的裝置。化學實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目的，氣、液熱交換時通常使用的儀器是________________________。
（5）制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是___________________。
| A．NaOH溶液、酚酞試液 | B．KMnO4溶液、稀硫酸 |
| C．碘水、淀粉溶液 | D．氨水、酚酞試液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
作為高中生，學會利用我們課堂上學到的知識來解決生活中的一些問題，是我們學習的重要目的之一。重慶一中某化學實驗興趣小組，一行四人，利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進行了如下探究。
I. 甲同學老家在山西，對兒時在家鄉品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新，跟隨父母來到重慶后，總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道，查閱相關資料后，得知以下信息：
①醋分兩種，釀造醋和配制醋。正宗的老陳醋必須經長久時間釀造才得此美味，市場上多充斥著工業醋酸加水勾兌的配制醋。
②釀造醋國家標準為醋酸含量必須大于3.50 g/100mL，而配制醋國家標準僅為1.50 g～3.50g/100mL。
③在老師的幫助下，測定了超市購買的食醋中，醋酸的物質的量濃度為0.75mol/L。
（1）請幫助張同學計算從超市購買的食醋中醋酸含量為_______g/100mL，屬于____________醋（填“釀造”或“配制”）。（提示：醋酸摩爾質量為60g/mol）
（2）請寫出醋酸與雞蛋殼(主要成分為CaCO3)反應的離子方程式_______________________________。
II. 下圖是重慶一中化學實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內容。乙同學現用該濃鹽酸配100mL1mol/L的稀鹽酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒。請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有 ；
（2）經計算，配制100mL1mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為 mL(保留小數點后一位)；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發現其濃度小于1mol/L，引起誤差的原因可能是 。
| A．定容時俯視容量瓶刻度線 |
| B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水 |
| C．轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒 |
| D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，在堿性溶液中NaClO2比較穩定，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為____。若要計算該溶液的質量分數，還需要的一個條件是____（用文字說明）。
（2）發生器中鼓入空氣的作用可能是____（選填序號）。
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性；
b．稀釋ClO2以防止爆炸；
c．將NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔內的反應的化學方程式為____。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是 。
（4）吸收塔中應維持NaOH稍過量，理由是____。
（5）吸收塔中能否用FeCl2代替H2O2____（填能．否）?理由是____。
（6）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是____（選填序號）。
A．蒸餾 b．蒸發 c．灼燒 d．過濾 e．冷卻結晶
要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進行的操作是____（填操作名稱）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（12分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解。工業上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節螺旋夾，使反應產生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電磁攪拌器攪動。
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近
7時，停止通入SO2氣體。
③抽濾所得的濾液，轉移至蒸發皿中，水浴加熱
濃縮，直到溶液表面出現晶膜。
④冷卻結晶、抽濾、洗滌。
⑤將晶體放入烘箱中，在40～45℃左右干燥
50～60min，稱量。
請回答以下問題：
（l）儀器a的名稱是 ；
（2）步驟②中若控制pH值小于7，則產率會下降，請用離子方程式解釋原因： 。
（3）步驟③中不能將溶液蒸發至干的原因是 ；晶膜通常在溶液表面出現的原因是 。
（4）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體所用試劑的結構式是 。
（5）為檢驗制得的產品的純度，該實驗小組稱取5,0克的產品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0．0lmol·L-1 KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發生反應：I2+2S2O
=2I－+S4O
，當藍色褪去H半分鐘不變色時到達滴定終點。實驗數據如下表：
| 實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
| Na2S2O3溶液體積（mL） | 19.98 | 20.02 | 21.18 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室需要0．2mol/L CuSO4溶液250ml，實驗室可提供配制溶液的試劑有：①藍色膽礬晶體(CuSO4·5H2O) ②4mol/L CuSO4溶液
(1)無論采用何種試劑進行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是________，在使用該儀器前必須進行的操作是 。
(2)若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO4· 5H2O的質量為________g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取___________ml4mol/L CuSO4溶液。
(3)實驗室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：
其中正確的操作順序為
①往燒杯中加入約100ml水進行初步稀釋，冷卻至室溫
②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中
③計算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
⑦將溶液轉移入容量瓶
(4)配制溶液過程中，如果出現以下情況，對結果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
Ａ．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
B．定容時俯視刻度線
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液
（5）實驗過程中用到蒸餾水。如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖。圖中的兩處明顯的錯誤是 ______________________________；_______________________________。實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量___ ____，其作用是防止暴沸。
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