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【題目】下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　　）

A. BF3 B. PCl5 C. NCl3 D. CH4

【答案】C

【解析】A. BF3 中B原子最外層為6電子結構；B. PCl5 中P原子最外層為10電子結構；C. NCl3 中所有原子都滿足最外層為8電子結構；D. CH4中H原子最外層為2電子結構。故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨的結構相似,又知NH4H與水反應有H2生成,下列敘述不正確的是 ( )

A.NH4H中H-的核外電子排布與He相同

B.NH4H溶于水,所形成的溶液顯堿性

C.NH4H固體投入少量的水中,有兩種氣體產生

D.NH4H與水反應時,NH4H是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A. CS2中所含所有原子的最外層電子數均為8

B. 沸點:CH4<CCl4<SiO2

C. 有些物質不含化學鍵，存在分子間作用力

D. 金剛石和冰在熔化時均要破壞共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）．則下列有關說法正確的是（）
A.濕潤的藍色石蕊試紙只變紅不褪色
B.濕潤的品紅試紙蘸有KMnO4酸性溶液的濾紙均褪色證明了SO2的漂白性
C.濕潤的碘化鉀淀粉試紙未變藍說明SO2不能將I﹣還原為I2
D.實驗后，可把注射器中的物質推入NaOH溶液，以減少環境污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCO3與砂糖混用可作補血劑．以黃鐵礦燒渣（含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）為主要原料制備FeCO3的流程如下：

（1）質量分數為30%（密度是1.176gcm﹣3）的稀硫酸的物質的量濃度為．
（2）檢驗濾液A中存在Fe2+的試劑是．
（3）加入足量鐵粉的作用除調節pH使Al3+轉化為Al（OH）3沉淀外，還有兩個作用，寫出其中一個反應的離子方程式：
（4）寫出濾液C與NH4HCO3溶液反應的離子方程式：．
（5）FeCO3在空氣中灼燒可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3△H=﹣1648kJmol﹣1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJmol﹣1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJmol﹣1
寫出FeCO3在空氣中灼燒生成Fe2O3的熱化學方程式：．
（6）某興趣小組為充分利用副產品，欲利用濾渣D為原料制取Al2O3 ，請補充完成實驗步驟：向濾渣D中加入適量NaOH溶液，