【題目】我國科研工作者近期提出肉桂硫胺(
)可能對 2019- nCoV有療效。肉桂硫胺的合成路線如圖:
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已知:
①![]()
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②R-NO2
R-NH2
完成下列問題
(1)F的結構簡式為__________。G→H 的反應類型是____________。
(2)E中的所含官能團名稱為______________。
(3)B→C反應試劑及條件為_______________ 。
(4)有機物 D 與新制氫氧化銅懸濁液(加熱)的反應方程式為_________。
(5)J為 E的同分異構體,寫出符合下列條件的J 的結構簡式_______(寫兩種)。
①能發生銀鏡反應
②J 是芳香族化合物,且苯環上的一氯代物只有兩種
③核磁共振氫譜有 5 組峰,且峰面積之比為 2 :2 :2 :1 :1
(6)參照上述合成路線及已知信息,寫出由甲苯和丙酰氯(CH3CH2COCl) 為原料合成
的路線:___________。
【答案】
取代反應 碳碳雙鍵、羧基 氫氧化鈉溶液、加熱
+2Cu(OH)2 + NaOH ![]()
+Cu2O ↓+3H2O
、
、
中任意2種 ![]()
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【解析】
A與氯氣反應,發生取代反應生成B,可知A為
,B為
;B到C過程中,失去Cl,增加OH,則C為
,C在Cu與氧氣加熱下,生成D,則D為
;E為
,根據已知①,可知F為
;F與H反應得到
,可知H為
,G為
,據此作答。
(1)根據分析可知F的結構簡式為
;H為
,G為
,G→H 的反應類型是取代反應,故答案為:
;取代反應;
(2)E為
,其中的所含官能團名稱為碳碳雙鍵、羧基,故答案為:碳碳雙鍵、羧基;
(3) B為
,C為
,取代反應,則B→C反應試劑及條件氫氧化鈉溶液、加熱,故答案為:氫氧化鈉溶液、加熱;
(4)有機物 D 為
與新制氫氧化銅懸濁液(加熱)的反應方程式為:
+2Cu(OH)2 + NaOH ![]()
+Cu2O ↓+3H2O,故答案為:
+2Cu(OH)2 + NaOH ![]()
+Cu2O ↓+3H2O;
(5) E為
,其同分異構體J,①能發生銀鏡反應,說明存在醛基或甲酸酯;②J 是芳香族化合物,且苯環上的一氯代物只有兩種,說明有苯環,苯環上含有兩個不同的取代基,且處于對位上或含有兩個相同的取代基,且處于鄰位上;③核磁共振氫譜有 5 組峰,且峰面積之比為 2 :2 :2 :1 :1,說明有5種氫,滿足的有
、
、
,故答案為:
、
、
中任意2種;
(6)根據已知信息提示,
可在Fe和HCl在加熱下制得
,
和丙酰氯(CH3CH2COCl)在一定條件下得到
,甲苯發生硝化反應得到
,則
的合成路線為:![]()
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,故答案為:![]()
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。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如圖:
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(1)“酸浸”時,所得殘渣的主要成分是___________。
(2)“沉 CuS”時,加入的硫化鈉必須適量,若過量可能產生的后果是_________(用離子方程式表示)。
(3)一水合硫酸四氨合銅加熱到650℃可分解為銅、氨氣、二氧化硫和水以及一種無污染氣體,寫出其化學方程式___________。
(4)“沉CuNH4 SO3”時可用如圖裝置(夾持、加熱儀器略):
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①“沉CuNH4SO3”時,反應液需控制在45℃,合適的加熱方式是____________。
②NaOH溶液的作用是___________。
(5)測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產品試樣2.0g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入幾滴指示劑,用0.1000mol·L–1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標準液進行滴定,重復進行二次實驗。(已知Cr2O72-被還原為Cr3+)
①若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準液的平均體積為25.00mL,則所得產品K2Cr2O7的純度為_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294g·mol-1,計算結果保留至小數點后兩位]。
②上述流程中K2Cr2O7發生氧化還原反應后所得溶液中除含有Cr3+外,還含有一定濃度的 Fe3+雜質,可通過加堿調pH的方法使兩者轉化為沉淀。已知c(Cr3+)=2×10–5 mol·L-1,則當溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時Fe3+是否沉淀完全?____________(通過計算說明原因)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物
是一種高效消毒劑,其蒸汽和溶液都具有很強的殺菌能力,可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 為原子序數依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是
A.原子半徑:X>Y>Z
B.元素的非金屬性:X<Y<Z
C.該化合物中Z的化合價均呈-2 價
D.該化合物中 X、Y、Z都滿足 8 電子穩定結構
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊試液的盛冷水的燒杯中,甲同學認為可觀察到下列現象,其中正確的有( )
①鈉投入水中,先沉入水底,后浮出水面
②鈉立即與水反應,并有氣體產生
③反應后溶液變紅
④鈉熔成閃亮的小球
⑤小球在水面上四處游動
⑥有“嘶嘶”的響聲發出
A. ①②③④ B. ②③④⑤
C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】選做[化學—選修3:物質結構與性質] (15分)X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素,且原子序數依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的,Y有三個能級,且每個能級上的電子數相等,Z原子單電子數在同周期元素中最多,W與Z同周期,第一電離能比Z的低,R與Y同一主族,Q的最外層只有一個電子,其他電子層電子均處于飽和狀態。請回答下列問題:
(1)R核外電子排布式為__________________。
(2)X、Y、Z、W形成的有機物YW(ZX2)2中Y、Z的雜化軌道類型分別為__________,ZW3-離子的立體構型是__________。
(3)Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_____________(填化學式),原因是_________________。
(4)將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中,并通入W2,充分反應后溶液呈深藍色,該反應的離子方程式為______________________________________。
(5)W和Na的一種離子化合物的晶胞結構如圖,該離子化合物為____________(填化學式)。Na+的配位數為_____________,距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數為NA,則兩個最近的W離子間距離為 nm(用含ρ、NA的計算式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右,電解總反應為:2Cu+H2O
Cu2O+H2↑。下列說法正確的是
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A. 石墨電極上產生氫氣
B. 銅電極發生還原反應
C. 銅電極接直流電源的負極
D. 當有0.1 mol電子轉移時,有0.1 mol Cu2O生成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有A,B,C,D,E五種元素,其中A,B,C,D為短周期元素,A元素的周期數、主族數、原子序數相同;B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數相同;C原子的價電子構型為csccpc+1,D元素的原子最外層電子數比次外層電子數少2個,D的陰離子與E的陽離子電子層結構相同,D和E可形成化合物E2D.
(1)上述元素中,第一電離能最小的元素的原子結構示意圖為__;D的價電子排布圖為__;
(2)下列分子結構圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵.
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則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是__(填寫分子的化學式); 在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵.
(3)A,C,D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物,其化學式可能為__;足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應生成的配合物,其化學式為__,請說出該配合物中中心原子與配位體及內界與外界之間的成鍵情況:__.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨是工農業生產中重要的基礎物質,研究合成氨及氨的應用具有重要意義。
(1)已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol,N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的活化能為508kJ/mol。則2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的活化能為___________kJ/mol
(2)我國科研人員研制出Ti-H-Fe雙溫區催化劑(Ti-H區與Fe區溫差可超過100℃)。Ti-H-Fe雙溫區催化合成氨的反應歷程如下圖一,其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標注。
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下列說法中正確的是___________。
A.①為
的斷裂過程
B.①②③在高溫區發生,④⑤在低溫區發生
C.④為N原子由Fe區域向Ti-H區域的傳遞過程
D.使用Ti-H-Fe雙溫區催化劑時合成氨反應轉變為吸熱反應
(3)以氨和CO2為原料合成尿素的反應為2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g)。工業生產時,需要原料氣帶有水蒸氣,圖二中曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比[
]時,CO2的平衡轉化率與氨碳比[
]之間的關系。
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①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大的是________,判斷依據是________。
②測得M點氨氣的平衡轉化率為40%,則x1=______。
(4)將氨氧化法制硝酸過程中氨經催化氧化后的氣體(高于800℃)急劇冷卻到100℃以下,一方面除去大量的H2O,使NO(g)和O2(g)發生反應,另一方面溫度低有利于生成NO2(g)。
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反應歷程分兩步:
Ⅰ.2NO(g)
N2O2(g)(反應快,瞬間達到平衡)ΔH1<0
v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)
Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g)(反應慢)ΔH2<0
v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)
其中k1、k2是速率常數,隨溫度上升而增大。
則:①一定溫度下,反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)達到平衡狀態,請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數表達式K=_____,根據速率方程分析,升高溫度該總反應速率減小的原因是__________。
②由實驗數據得到v2正~c(O2)的關系可用如圖表示。當x點升高到某一溫度時,反應重新達到平衡,則可能變為相應的點為__(填字母)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是中學化學常見的單質,甲、乙、丙為化合物,乙在常溫常壓下為無色無味的液體,元素A有可變化合價。它們之間存在如下圖的所示的轉化關系。由此推斷:
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(1)甲的化學式為_____________,丙的化學式為______________。
(2)寫出甲和D反應的化學方程式___________________________________________。
(3)為檢驗化合物甲中元素的化合價,需要用到的藥品有_________________________。
A.稀硫酸 B.鹽酸 C.硫氰化鉀溶液 D.高錳酸鉀溶液
(4)為測定A和乙高溫反應后所得固體中化合物甲的質量分數。取反應后所得固體并設計以下實驗:
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化合物甲的質量分數為________________。
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