Question

【題目】常溫下，向20mL 0.5molL﹣1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5molL﹣1的NaOH溶液，滴定曲線如圖．相關分析正確的是（　　）

A.滴加至①時，c（Na+）=c（CH3COO﹣），酸堿恰好完全反應
B.滴加至②時，c（OH﹣）﹣c（H+）=c（CH3COOH）
C.滴定中， 逐漸減小
D.滴定中．c（CH3COOH）與c（CH3 C00﹣）之和保持不變

Answer 1

【答案】B
【解析】A．滴加至①時，溶液pH=7，則c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），可知c（Na+）=c（CH3COO﹣），若恰好反應，則為醋酸鈉溶液，溶液呈堿性，則醋酸稍過量，故A不符合題意；

B．滴加至②時，此時為醋酸鈉溶液，溶液中氫氧根離子源于水的電離、醋酸根水解，根據質子守恒：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），則c（OH﹣）﹣c（H+）=c（CH3COOH），故B符合題意；

C．溶液中存在平衡：CH3COOHH++CH3COO﹣，加入氫氧化鈉，氫離子被消耗，平衡正向移動，則 增大，故C不符合題意；

D．由物料守恒可知，滴定中n（CH3COOH）與n（CH3 COO﹣）之和保持不變，但溶液體積增大，二者濃度之和會減小，故D不符合題意．

所以答案是：B．