【題目】將下列硅酸鹽的化學式改寫成氧化物的形式：硅酸鈉（Na2SiO3） ， 滑石[Mg3（Si4O10）（OH）2] ．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.濃H2SO4有脫水性，因而可作干燥劑
B.常溫下，濃H2SO4可用鋁制密閉容器儲運
C.濃H2SO4具有氧化性，稀H2SO4無氧化性
D.濃H2SO4難揮發(fā)，因而可在敞口容器中儲存
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是
A. 256gS8分子(上圖)中含S-S鍵為7NA個
B. 1molNa與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數(shù)為NA個
C. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個
D. 一定條件下，2mo1SO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于SiO2和CO2的說法中正確的是 ( )
A.CO2、SiO2都能與堿及堿性氧化物反應
B.CO2和SiO2與水反應分別生成相應的酸
C.二氧化硅可用來制作干燥劑，因二氧化硅可與水反應
D.CO2和SiO2都是由相應的分子構成的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于化學鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（ ）
A.在離子化合物里，只存在離子鍵
B.共價化合物里，一定不存在離子鍵
C.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子里
D.由非金屬元素組成的化合物中只存在共價鍵
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【題目】蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產生大量的有刺激性氣味的氣體對環(huán)境產生污染。為此，某化學興趣小組設計了如下裝置進行實驗。玻璃管中①、②、③分別為CO檢測試紙 （浸有氯化鈀洛液的濾紙，遇CO變黑色）、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMn04 溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。
實驗步驟如下：按圖示連接好儀器，然后檢查裝置的氣密性；裝好試劑，夾緊止水夾K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加濃硫酸，片刻后可觀察到A瓶內蔗糖變黑，體積膨脹，有白霧產生，氣球a鼓起，玻璃管中①號濾紙白色變黑色，②號和③號濾紙均褪色。請回答以下問題：
（1）上圖中盛有濃硫酸的儀器名稱為________。
（2）根據(jù)實驗中濾紙的現(xiàn)象說明SO2具有的性質分別是：②號_____；③號_____。
A.氧化性 B. 還原性 C. 漂白性 D. 酸性氧化物通性
（3）B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________________，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________。
（4）打開止水夾K，使氣球a內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，但此現(xiàn)象并不能證明該反應生成了CO2。為了證明有CO2生成并簡化實驗裝置，可在④號位置放上滴有_____________的濾紙(從以下試劑中選擇)。
A．品紅溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．溴水 D．澄清石灰水
（5）若在尾端沒有氣球b，會有什么不良結果？_____________________________________。
（6）若反應生成的CO2和CO在相同條件下的體積比為2:1，則蔗糖炭化后體積膨脹發(fā)生反應的化學方程式可能為_____________________________________________。
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【題目】在銅與濃硫酸的反應中，如果轉移0.4mol電子，則被還原的硫酸物質的量
A. 0.4mol B. 0.2mol
C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol
【答案】B
【解析】
銅與濃硫酸的反應中，銅元素化合價升高，失去電子，硫元素化合價降低，得到電子，得失電子總數(shù)是相等的，均為0.4mol。
Cu和濃硫酸反應方程式為Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知，1mol硫酸被還原時轉移電子物質的量=1mol×（6-4）=2mol，所以如果電子轉移0.4mol，則被還原的硫酸的物質的量0.2mol，答案選B。
【點睛】
本題考查氧化還原反應的計算，側重考查分析計算能力，知道作氧化劑的濃硫酸和轉移電子的關系，明確濃硫酸的作用是解本題關鍵。
【題型】單選題
【結束】
18
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
B. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－
NH3↑＋SO32－＋2H2O
C. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D. 向FeO中加入稀硫酸：2FeO + 8H+ + SO42－ =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚蘋果酸（PMLA）可作為目的合成藥物的載體，它的一種化學合成路線如下：
己知：瓊斯試劑能選擇性氧化含不飽和碳的醇，而醇中的碳碳雙鍵或三鍵不受影響：RCH=CHCH2OH
RCH=CHCOOH
回答下列問題：
（1）A的結構簡式是_______________， D生成E的反應類型是______________。
（2）D中官能團的名稱是______________________。在濃硫酸和加熱條件下，1mol蘋果酸最多能與_______mol碳酸氫鈉反應。
（3）寫出B → C的化學方程式：________________________________________。
（4）化合物F是B與氫氣的加成產物，F的同分異構體共有_________種（不含立體異構，不包括F）。
（5）參照上述合成路線，以異戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]為原料（無機試劑任選）設計制備
的合成路線：______________________。
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【題目】一定條件下，在某密閉容器中進行如下反應：
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，
反應速率隨時間的變化過程如圖所示，則對該反應的敘述正確的是( )
A. 正反應是吸熱反應 B. 逆反應是放熱反應
C. m＋n<p＋q D. m＋n>p＋q
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