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某溫度下，在一體積不變的密閉容器中充入1molN₂O₄氣體，達到平衡后，再充入1mol N₂O₄氣體，下列說法中錯誤的是

A．平衡向生成NO₂的方向移動	B．新平衡相對舊平衡，N₂O₄的轉化率增大
C．N₂O₄的濃度增大	D．混合氣體的顏色加深

假設體積擴大一倍，可建立等效平衡。先體積不變，可以看出在上面的基礎上，增大壓強，平衡朝體積減小的方向移動，故兩平衡進行比較，N₂O₄的轉化率減小。B錯誤，CD正確。A、充入氣體的瞬間，平衡朝生成NO₂的方向移動。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應：

2A（g）+B（g） 2C（g） △H<0，4s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6mol·L^-1，下列說法中正確的是（）

A．當容器內混合氣體的密度不再發生變化時，反應即達到平衡狀態

B．達平衡后若升高溫度，該反應的平衡常數將增大

C．平衡時反應物B的轉化率為15.0%

D．達平衡后，如果此時移走2molA和1molB，在相同溫度下再達平衡時C的濃度<0.3mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應Cl₂+H₂O

HCl+HClO達平衡時，欲使HClO濃度增大，應加入（）

A．CaCO₃

B．HCl

C．NaOH

D．H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，對可逆反應 A（g）+ B(g)

2C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（）

A．單位時間內消耗amolA,同時生成2amolC

B．C生成的速率與C的分解速率相等

C．若容器體積不變，容器內的壓強不再變化

D．混合氣體的物質的量不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.下列敘述中，能用勒夏特列原理解釋的是

A．向反應體系中加入催化劑以加快化學反應速率

B．溫度越高,化學反應速率越快

C．由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．溫度越高, 工業合成氨的產率越低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結論中錯誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2．1倍，則m＋n＜p＋q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n
C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
D．若改變條件使平衡體系中物質的濃度發生變化，則平衡一定發生移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一密閉體系中發生下列反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H<0 。
回答下列問題：
(1)在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN₂和0.9molH₂,2min達到平衡時，C(N₂)為0.1mol/L，則H₂的轉化率為____________________，用H₂濃度變化表示的平均
反應速率為__ ____ ，該溫度下的平衡常數K= ____________。
(2)若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態(1)相同，則起始時n(NH₃)的取值范圍為 ___________________ 。
(3)右圖是某一時間段速率-時間曲線圖。

若圖中t₁時刻將容器體積變為原來的1/2倍，當t₂時刻再次達到平衡時N₂的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡 _____
（“正移”“逆移”“不移動”）。
①請在圖中畫出t₁→t₂時間段反應速率變化情況。
②t₃、t₅時刻體系中所改變的某一條件分別是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的時間段是___________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應mA（g）+ nB（g）