【題目】碘循環工藝能吸收SO2降低環境污染，同時又能制得氫氣。用稀土吸收H2后的儲氫材料作為電極材料，以KOH溶液作電解質溶液(電池內部氣體可從一個電極擴散到另一個電極)形成的可逆電池的總反應為NiO(OH)十MH 
Ni(OH)2+M。下列說法不正確的是
A. 反應器中發生反應的離子方程式是SO2+I2+2H2O
4H++SO42-+2I-
B. 分離器中的副產品是硫酸
C. 過程中循環利用的物質是I2
D. 該電池充電完后若持續充電，在一個電極上會產生O2而使電池發生爆炸
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的個數是
①標準狀況下，2.24L CH2Cl2含有的分子數為0.1 NA
②1mol苯甲酸中含有雙鍵的數目為NA
③同溫同壓下，2 NA個C2H4(g)與NA個C4H8(g)的密度相等
④15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子數為0.5NA
A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 1個
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【題目】晶胞是晶體結構中可重復出現的最小的結構單元，C60晶胞結構如下圖所示，下列說法正確的是
A. C60屬于離子晶體
B. C60摩爾質量是720
C. 在C60晶胞中平均每個晶胞有14個C60分子
D. 每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個
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【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質相似的鈧(Sc)和釔(Y)，共17種元素。稀土有“工業維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰略資源。
（1）鑭系元素位于元素周期表第_______族，鑭系元素位于周期表的______區。
（2）鈧(Sc)為21號元素，其基態原子M能層電子數為_______；基態鏑(Dy)原子的電子排布式為[Xe]4f106s2，一個基態鏑原子所含的未成對電子數為______。
（3）稀土元素最常見的化合價為+3價，但也有少數還有+4價。請根據下表中的電離能數據，判斷表中最可能有+4價的元素是___。
幾種稀土元素的電離能(單位：kJ·mol－1)：
（4）Sm(釤)的單質與1，2-二碘乙烷可發生反應Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子的雜化軌道類型為_____，1 mol CH2=CH2中含有的σ鍵數目為____。常溫下，1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是_____。
（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有_____個氧原子。
（6）Ce(鈰)單質為面心立方晶體，其相對原子質量為140，其晶胞參數為α=516pm。晶胞中Ce(鈰)原子的配位數為______。列式表示Ce(鈰)單質的密度為______g·cm－3(不必計算出結果)。
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【題目】工業上，向500～600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵。現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。
（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。
（2）A中反應的化學方程式為________。C中反應的化學方程式為________。
（3）裝置B中加入的試劑是________。
（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產無水氯化亞鐵。為防止有雜質FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個盛有________的洗氣瓶。
（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進方案：________。
（6）反應結束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現象是________。
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【題目】向xmL 0. 1 mol/L氨水中滴加等物質的量濃度的稀H2SO4 ,測得混合溶液的溫度和pOH[pOH==-lg c(OH-)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實線為溫度變化，虛線為pOH變化)。下列說法不正確的是
A. x=40
B. a, b,c三點由水電離出的c(H+)依次減小
C. b點時溶液的pOH>pH
D. a,b.d三點對應的NH3·H2O的電離常數:K(b)>K(d)>K(a)
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【題目】在2 L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
(1)該反應為______________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是________。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。該溫度下，若向該容器中充入n(CO2)＝1 mol，n(H2)＝1 mol，4 min末達到平衡，CO2的轉化率為_____________，H2的體積分數為_________。
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【題目】對于反應CO（g）+H2O（g）
CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B. 改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變
C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D. 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
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【題目】結合所學內容，回答下列問題：
Ⅰ．某同學進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，兩支試管分別編號①和②，實驗數據如下：
實驗序號 | ① | ② |
加入試劑 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的MnSO4固體 |
褪色時間/s | 116 | 6 |
試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。
請回答：
(1)該實驗結論是___________________________________________________________。
(2)實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。
(3)該同學為使實驗更加嚴密，在試管③中做了如下實驗，請預測褪色時間約為_____。
實驗序號 | ③ |
加入試劑 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的Na2SO4固體 |
褪色時間/s |
Ⅱ．滴定法是一種重要的定量分析方法，應用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：
產品等級 | 一級 |
配料 | 食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結劑 |
碘含量(以I計) | 20～50 mg·kg－1 |
已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某學生擬測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為
a．準確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全
c．加入指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10/span>－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全
(4)c中加入的指示劑可選用_________，恰好完全反應時的現象是_______________。
(5)若操作b在空氣中振蕩時間過長，則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會__________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。
(6)根據以上實驗和包裝說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數式表示)________mg·kg－1(計算結果保留整數即可)。
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